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| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Stickstofftrioxidfluorid | |||||||||
| Andere Namen |
Nitroxyfluorid | |||||||||
| Summenformel | FNO3 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloses Gas mit widerlich dumpfen Geruch[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 81,00 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig[1] | |||||||||
| Dichte |
1,507 g·cm−3 (−45 °C)[1] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Siedepunkt |
−45 °C[1] | |||||||||
| Löslichkeit |
Hydrolyse mit Wasser[1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Stickstofftrioxidfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Salpetersäurederivate. Sie wurde 1934 durch George Hamilton Cady erstmals synthetisiert.[3]
- ↑ a b c d e f Referenzfehler: Ungültiges
<ref>-Tag; kein Text angegeben für Einzelnachweis mit dem Namen brauer. - ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Linus Pauling, Barclay Kamb: Physical sciences. World Scientific, 2001, ISBN 981-281-196-6, S. 638 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).