Syrestyrkekonstant

En syrestyrkekonstant (${\displaystyle K_{s}}$ eller mere internationalt ${\displaystyle K_{a}}$) er ligevægtskonstanten for dissocieringen af en proton fra en syre (svarer til syrens reaktion med vand), typisk i formen

${\displaystyle {\ce {HS + H2O -> H3O+ + S-}}}$

hvor ${\displaystyle {\mbox{S}}^{-}}$ betegner den korresponderende base (også kaldet syreresten). Syrestyrkekonstanten^[1] er i dette tilfælde^[2]

${\displaystyle K_{s}={\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{S}}^{-}]}{[{\mbox{HS}}]}}}$

Typisk angives dog syrestyrkeeksponenten ${\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}$:^[3]

${\displaystyle {\mbox{p}}K_{\text{s}}={\mbox{-}}\log K_{\text{s}}}$

Bemærk at koncentrationen af vand anses for konstant, og derfor ikke medgår i reaktionsbrøken. Jo større ${\displaystyle K_{s}}$ (eller mindre ${\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}$), des stærkere er syren. Et stofs ${\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}$-værdi (eller ${\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}$-værdier, hvis molekylet er diprot eller polyprot) beskriver pH-afhængigheden af ladningen på molekylet.

I kemi, lægemiddelkemi og biokemi er ${\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}$ værdier af organiske molekyler, lægemidler og proteiner af stor betydning for egenskaberne af disse stoffer.

1. ^ Syrer og syrestyrke
2. ^ Microsoft PowerPoint - Kemi powerpoint - Syrer og baser 4 - puffere
3. ^ https://www.studienet.dk/ph-beregning/pks-og-pkb