Radon

Eigenschaften
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 86Rn Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Radon, Rn, 86
Elementkategorie	Edelgase
Gruppe, Periode, Block	18, 6, p
Aussehen	farblos
CAS-Nummer	10043-92-2
EG-Nummer	233-146-0
ECHA-InfoCard	100.030.120
Massenanteil an der Erdhülle	6,1 · 10−11 ppm[1]
Atomar[2]
Atommasse	222 u
Kovalenter Radius	150 pm
Van-der-Waals-Radius	220[3] pm
Elektronenkonfiguration	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
1. Ionisierungsenergie	10.74850 eV[4] ≈ 1037.07 kJ/mol[5]
2. Ionisierungsenergie	21.4(1,9) eV[4] ≈ 2060 kJ/mol[5]
3. Ionisierungsenergie	29.4(1,0) eV[4] ≈ 2840 kJ/mol[5]
4. Ionisierungsenergie	36.9(1,7) eV[4] ≈ 3560 kJ/mol[5]
5. Ionisierungsenergie	52.9(1,9) eV[4] ≈ 5100 kJ/mol[5]
Physikalisch[2]
Aggregatzustand	gasförmig
Kristallstruktur	kubisch flächenzentriert
Dichte	9,73 kg·m−3[6]
Magnetismus	diamagnetisch
Schmelzpunkt	202 K (−71 °C)
Siedepunkt	211,3 K (−61,8 °C)
Molares Volumen	(fest) 50,50 · 10−6 m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie	16,4 kJ/mol
Schmelzenthalpie	2,89 kJ·mol−1
Wärmeleitfähigkeit	0,00364 W·m−1·K−1
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 210Rn {syn.} 2,4 h α 6,159 206Po ε 2,374 210At 211Rn {syn.} 14,6 h ε 2,892 211At α 5,965 207Po 212Rn {syn.} 23,9 min α 6,385 208Po … … … … … … 217Rn {syn.} 0,54 ms α 7,889 213Po 218Rn in Spuren 35 ms α 7,263 214Po 219Rn 1 % 3,96 s α 6,946 215Po 220Rn 9 % 55,6 s α 6,405 216Po 221Rn {syn.} 25,0 min β− 221Fr α 217Po 222Rn 90 % 3,824 d α 5,590 218Po 223Rn {syn.} 24,3 min β− 2,007 223Fr 224Rn {syn.} 107 min β− 224Fr
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
Gefahren- und Sicherheitshinweise
Radioaktiv
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[7]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Radon ​[⁠ˈʁaːdɔn⁠]​, auch: ​[⁠ʁaˈdoːn⁠]​ (wie Radium wegen seiner Radioaktivität von lateinisch radius „Strahl“) ist ein radioaktives chemisches Element mit dem Elementsymbol Rn und der Ordnungszahl 86. Im Periodensystem steht es in der 8. Hauptgruppe, bzw. der 18. IUPAC-Gruppe und zählt damit zu den Edelgasen (daher die Endung -on als Analogiebildung).

Alle Isotope des Radons sind radioaktiv. Das stabilste Isotop ist ²²²Rn mit einer Halbwertszeit von 3,8 Tagen; es entsteht als Zerfallsprodukt aus dem Radium-Isotop ²²⁶Ra. Zwei andere natürliche Isotope, ²¹⁹Rn und ²²⁰Rn, wurden früher mit den Trivialnamen Actinon (An) bzw. Thoron (Tn) bezeichnet. Das vierte natürliche Isotop ²¹⁸Rn spielt im Vergleich zu den drei vorgenannten mengenmäßig keine Rolle.

Wenn sich Radon in schlecht belüfteten geschlossenen Räumen ansammelt (im Gegensatz zur natürlichen Umgebung), ergibt sich eine erhebliche Radonbelastung, die eine Gefahr für die Gesundheit darstellt. Die hauptsächliche Gefahrenquelle sind letztlich nicht das Radon selbst, sondern seine Zerfallsprodukte, wobei Polonium-Isotope am meisten zur Belastung durch Alphastrahlung beitragen. Radon hat am gesamten Strahlungsaufkommen auf der Erdoberfläche den bei weitem größten Anteil (durchschnittliche effektive Dosis pro Person in Deutschland: etwa 1,1 mSv/Jahr), gefolgt von der direkten terrestrischen Strahlung mit ca. 0,4 mSv/Jahr, der direkten kosmischen Strahlung und den natürlicherweise in der Nahrung vorkommenden radioaktiven Stoffen mit je etwa 0,3 mSv/Jahr.

1. ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
2. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Radon) entnommen.
3. ↑ Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group. In: J. Phys. Chem. A. 2009, 113, S. 5806–5812, doi:10.1021/jp8111556.
4. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu radon in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: NIST, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd).  Abgerufen am 13. Juni 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu radon bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 13. Juni 2020.
6. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-69.
7. ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieses Element entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.