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| Calcita | ||
|---|---|---|
 Cristales de calcita | ||
| General | ||
| Categoría | Mineral | |
| Clase | V. Oxisales (carbonatos) | |
| Fórmula química | CaCO3 | |
| Propiedades físicas | ||
| Color | Variable según impurezas (blanco, caramelo) | |
| Raya | Blanca | |
| Lustre | Vítreo | |
| Transparencia | Translúcido | |
| Sistema cristalino | Romboédrico | |
| Exfoliación | Perfecta en {1011} tres direcciones, con ángulo de 74° 55'[1] | |
| Dureza | 3 | |
| Densidad | 2,7 g/cm³ | |
| Variedades principales | ||
| Diente de perro | ||
| Espato de Islandia | ||
La calcita es un mineral formado por carbonato cálcico (CaCO3), de la clase 5 de la clasificación de Strunz, los llamados minerales carbonatos y nitratos. A veces, se usa como sinónimo caliza, aunque es incorrecto pues esta última es una roca, no un mineral. Su nombre viene del latín calx, que significa cal viva. Es el mineral más estable que existe de carbonato de calcio, frente a los otros dos polimorfos con la misma fórmula química aunque distinta estructura cristalina: el aragonito y la vaterita, más inestables y solubles.
La calcita es muy común y tiene una amplia distribución por todo el planeta, se calcula que aproximadamente el 4 % en peso de la corteza terrestre es de calcita.
Presenta una variedad enorme de formas y colores. Se caracteriza por su relativamente baja dureza (3 en la escala de Mohs) y por su elevada reactividad incluso con ácidos débiles, tales como el vinagre, además de la mencionada prominente división en muchas variedades —se han descrito cientos— según las impurezas de iones metálicos que puede llevar.
La mejor propiedad para identificar a la calcita es el test del ácido, pues este mineral siempre produce efervescencia con los ácidos. Puede emplearse como criterio para conocer si el cemento de rocas areniscas y conglomerados es de calcita. El motivo de ello es la siguiente reacción:
- CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2 (gas)
donde el dióxido de carbono produce burbujas al escapar en forma de gas. Cualquier ácido puede producir este resultado, pero es recomendable usar el ácido clorhídrico diluido o el vinagre para este test. Otros carbonatos muy parecidos, como la dolomita, no producen esta reacción tan fácilmente.
- ↑ Dana, James Dwight; Klein, Cornelis y Hurlbut, Cornelius Searle (1985) Manual of Mineralogy, Wiley, p. 329, ISBN 0-471-80580-7.