Ion

Un ion^[1]​ (tomado del inglés y este del griego ἰών [ion], «que va»; hasta 2010, también escrito ión en español^[2]​) es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o molécula, se han ganado o perdido electrones;^[3]​ este fenómeno se conoce como ionización.

Cuando un átomo pierde o gana electrones, el resultado es un ion y tiene una carga eléctrica neutra. El electrón posee una carga negativa, entonces cuando se añade uno o más electrones a un átomo eléctricamente neutro, se forma un ion cargado negativamente. Al perder electrones se produce un ion cargado positivamente. El número de protones no cambia cuando un átomo se convierte en un ion.^[4]​

Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los iones cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes^[5]​ (los que son atraídos por el cátodo).

Anión y catión significan:

• Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica negativa.
• Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica positiva.

Unas definiciones más formales son:^[6]​ Un catión es una especie monoatómica o poliatómica que tiene una o más cargas elementales del protón. Un anión es una forma monoatómica o poliatómica y que tiene una o más cargas elementales del electrón.

Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que significa camino o vía.

• Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica")".^[7]​ Es el lugar dónde se produce la reacción de oxidación, que provoca un aumento del estado de oxidación.
• Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica")". Es el lugar dónde se produce la reacción de reducción que provoca una disminución del estado de oxidación.

Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poliatómico.

1. ↑ Real Academia Española. «ion». Diccionario de la lengua española (23.ª edición). Consultado el 8 de marzo de 2016. 
2. ↑ «La doble grafía —con tilde o sin ella— que admitía para estas palabras la Ortografía de 1999 (crie o crié, guion o guión, Ruan o Ruán, etc.) no es asimilable a la que presentan las voces con doble acentuación prosódica (v § 2.3.3). En los casos de doble acentuación prosódica, la duplicación de grafías está plenamente justificada porque responde a la posibilidad de que el acento recaiga en dos vocales distintas; así, en la forma esdrújula alvéolo [al.bé.o.lo] es tónica la e, mientras que en la variante llana alveolo [al.be.ó.lo] es tónica la primera o. En cambio, la duplicidad acentual en casos como el de guion/guion, truhan/truhán y similares no se justifica por un cambio de la vocal tónica, que sigue siendo la misma en ambas formas, sino que responde a la consideración de monosílabas o bisílabas de estas palabras según se articule como diptongo o como hiato la secuencia vocálica que contienen: crie [krié], guion [gión], truhan [truán] frente a crié [kri.é], guion [gi.ón], truhán [tru.án]. [... L]a convención que establece qué secuencias vocálicas se consideran diptongos, triptongos o hiatos a efectos ortográficos debe aplicarse sin excepciones y, en consecuencia, las palabras antes mencionadas se escribirán obligatoriamente sin tilde, sin que resulten admisibles, como establecía la Ortografía de 1999, las grafías con tilde.». Citado en RAE y ASALE (2010). «§ 3.4.2.1.1 Diptongos ortográficos». Ortografía de la lengua española. Madrid: Espasa Calpe. p. 236. ISBN 978-6-070-70653-0. Consultado el 3 de septiembre de 2017. 
3. ↑ Ebbing, Darrell D.; Gammon, Steven D. (24 de junio de 2010). Química general. Cengage Learning Editores. ISBN 9786074813067. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
4. ↑ Petrucci, Ralph H.; Herring, F. Geoffrey, 1939-; Pardo, Concepción,; Iza Cabo, Nerea, (2003). Química general (1a ed. en español edición). Prentice Hall. ISBN 8420535338. OCLC 689517199. Consultado el 21 de abril de 2019. 
5. ↑ Dickerson, Richard E. (1993). Principios de química. Reverte. ISBN 9788429171754. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
6. ↑ G. J. Leigh (editor). Nomenclature of Inorganic Chemistry. Recommendations 1990. Oxford: Blackwell Scientific Publications. (1990) (ISBN 0-632-02494-1) Páginas 102 y 107.
7. ↑ Diccionario de Tecnisismos, p. 10, en Google Libros Escrito por Comparán Rizo Juan José.