Sodio

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11 Na
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Información general
Nombre, símbolo, número	Sodio, Na, 11
Serie química	Metales alcalinos
Grupo, período, bloque	1, 3, s
Masa atómica	22.98976928(2) u
Configuración electrónica	[Ne] 3s1
Dureza Mohs	1,2
Electrones por nivel	2, 8, 1 (imagen)
Apariencia	blanco plateado
Propiedades atómicas
Radio medio	180 pm
Electronegatividad	0,93 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	190 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	154 pm
Radio de van der Waals	227 pm
Estado(s) de oxidación	1 (base fuerte)
Óxido	Na2O
1.ª energía de ionización	495,8 kJ/mol
2.ª energía de ionización	4562 kJ/mol
3.ª energía de ionización	6910,3 kJ/mol
4.ª energía de ionización	9543 kJ/mol
5.ª energía de ionización	13354 kJ/mol
6.ª energía de ionización	16613 kJ/mol
7.ª energía de ionización	20117 kJ/mol
8.ª energía de ionización	25496 kJ/mol
9.ª energía de ionización	28932 kJ/mol
10.ª energía de ionización	141362 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	sólido (no magnético)
Densidad	968 kg/m3
Punto de fusión	370,87 K (98 °C)
Punto de ebullición	1154,55 K (881 °C)
Entalpía de vaporización	96,42 kJ/mol
Entalpía de fusión	2,598 kJ/mol
Presión de vapor	1,43 × 10-5 Pa a 1234 K
Varios
Estructura cristalina	cúbica centrada en el cuerpo
Calor específico	1230 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	21 × 106 S/m
Conductividad térmica	141 W/(K·m)
Velocidad del sonido	3200 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del sodio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 22Na Sintético 2,602 a β+ 2,842 22Ne 23Na 100 % Estable con 12 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El sodio es un elemento químico de símbolo Na con número atómico 11 que fue descubierto en 1807. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua.

El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.

El sodio fue aislado por primera vez por Humphry Davy en 1807 mediante la electrólisis del hidróxido de sodio. Entre otros muchos compuestos de sodio útiles, el hidróxido de sodio (lejía) se utiliza en fabricación de jabón, y el cloruro de sodio (sal común) es un agente deshielo y un nutriente para los animales, incluidos los humanos.

El sodio es un elemento esencial para todos los animales y algunas plantas. Los iones de sodio son el principal catión en el líquido extracelular (LEC) y, como tal, son el principal contribuyente a la presión osmótica del LEC y al volumen del compartimento del LEC. La pérdida de agua del compartimento ECF aumenta la concentración de sodio, una condición denominada hipernatremia. Isotonía La pérdida de agua y sodio del compartimento ECF disminuye el tamaño de dicho compartimento, condición denominada hipovolemia del ECF.

Mediante la bomba de sodio-potasio, las células humanas vivas bombean tres iones de sodio fuera de la célula a cambio de dos iones de potasio bombeados hacia dentro; comparando las concentraciones de iones a través de la membrana celular, de dentro a fuera, el potasio mide aproximadamente 40:1, y el sodio, aproximadamente 1:10. En las células nerviosas, la carga eléctrica a través de la membrana celular permite la transmisión del impulso nervioso -un potencial de acción- cuando la carga se disipa; el sodio desempeña un papel clave en esa actividad.