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| Acide borique | |
  Représentations de la molécule d'acide borique |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | acide borique borate d'hydrogène |
| Synonymes |
acide boracique |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.030.114 |
| No CE | 233-139-2 |
| Code ATC | S02 |
| PubChem | 7628 |
| ChEBI | 33118 |
| No E | E284 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristaux incolores ou poudre blanche sans odeur[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H3BO3 [Isomères] |
| Masse molaire[2] | 61,833 ± 0,008 g/mol H 4,89 %, B 17,48 %, O 77,63 %, |
| pKa | 9,28 à 24,85 °C pour B(OH)3 / B(OH)4−, puis 10,7 et 13,8 pour les deux derniers couples acide-base |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | transformation par transition d'ordre 2 entre 169 °C et 171 °C en acide métaborique HBO2, décomposition à 185 °C, formation de B2O3 à 300 °C |
| Solubilité | 47,2 g·l-1 (eau, 20 °C)[3] |
| Masse volumique | 1,435 g·cm-3 à 15 °C[4] |
| Pression de vapeur saturante | 2,7 mbar à 20 °C[3] |
| Thermochimie | |
| S0gaz, 1 bar | 295,23 J mol−1 K |
| S0solide | 88,7 J mol−1 K |
| ΔfH0gaz | -992,28 kJ mol−1 |
| ΔfH0solide | -1 093,99 kJ mol−1 |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Triclinique |
| Propriétés optiques | |
| Indice de réfraction | cristaux polyaxes, soit 1,337, 1,461 et 1,462 |
| Précautions | |
| SGH[3] | |
 Danger |
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| SIMDUT[5] | |
 D2A, |
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| Peau | irritations possibles |
| Yeux | irritations possibles |
| Ingestion | Toxique. Vomissements et diarrhée à petites doses, fatal à hautes doses |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'acide borique, aussi appelé acide boracique ou acide orthoborique, est un composé chimique de formule brute H3BO3 ou structurelle B(OH)3, nommé autrefois sassoline en Italie centrale, où il jaillit à l'état naturel dans les fumerolles brûlantes et se dépose avec les autres vapeurs condensées dans les lagoni de Toscane[6]. Ce solide blanc, parfois légèrement coloré, cristallise dans un réseau triclinique. Il se présente sous forme d'un solide cristallisé en paillettes nacrées.
Assez peu soluble dans l'eau, c'est un acide faible. Il est souvent employé comme antiseptique bien que toxique, insecticide, absorbeur de neutrons dans les centrales nucléaires pour contrôler le taux de fission de l'uranium, et comme précurseur d'autres composés chimiques. Cet acide de Lewis tire son nom de l'un de ses composants, le bore, sa formule brute est H3BO3 ou en respectant mieux la structure à liaisons covalentes B(OH)3.
L'acide borique moléculaire peut provenir de la simple décomposition du minéral naturel nommée sassolite qui, décrit par sa formule B(OH)3, n'est qu'un assemblage de plans d'acide borique stabilisés par des liaisons hydrogène[7]. Il existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche se dissolvant dans l'eau.
- ACIDE BORIQUE, Fiches internationales de sécurité chimique
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Boric acid » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 2 août 2010 (JavaScript nécessaire)
- « CAS Registry Number: 10043-35-3 », sur ntp.niehs.nih.gov (consulté le )
- « Acide borique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- La sassoline peut ainsi désigner autant l'acide borique hydraté des dépôts refroidis de lagoni que l'acide borique solubilisé dans les eaux chaudes ou les divers borates stables vaporisés dans les vapeurs surchauffées et les fumerolles. La dénomination acide borique a été proposée par les chimistes français Gay-Lussac et Thénard vers 1810 [Recherches physico-chimique faites sur la pile de Davy (...et la décomposition de l'acide boracique), Bulletin de Pharmacie, tome 3, D. Colin, 1811, p. 221-225]. Elle a supplanté en particulier celle de l'acide boracique et surtout une foule d'autres comportant des indications hasardeuses, vitriol et autres, qui existaient auparavant.
- La sassolite pouvait autrefois s'écrire avec la formule brute B2O3· 3 H2O, en réalité double. Elle demeure son principal minerai direct, mais il est possible d'obtenir de l'acide borique en traitant un grand nombre de borates.