Acide chlorhydrique

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Cet article concerne le chlorure d’hydrogène en solution. Pour le gaz, voir Chlorure d'hydrogène.

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Acide chlorhydrique
Ion hydronium et chlorure constituant l'acide chlorhydrique.
Identification
Nom UICPA	acide chlorhydrique
Synonymes	solution de chlorure d'hydrogène, autrefois acide muriatique, esprit de sel
No CAS	7647-01-0
No ECHA	100.210.665
No CE	231-595-7
No RTECS	MW4025000
Code ATC	B05XA13
No E	E507
Apparence	transparent, très légèrement jaunâtre
Propriétés chimiques
Formule	HCl  [Isomères]
Masse molaire[2]	36,461 ± 0,002 g/mol H 2,76 %, Cl 97,23 %,
pKa	−6,3[1]
Moment dipolaire	D
Diamètre moléculaire	nm
Propriétés physiques
T° fusion	−30 °C[3], solution à 37 %
T° ébullition	48 °C, 38 % HCl[réf. souhaitée]
Solubilité	700 g l−1 (eau)[réf. souhaitée]
Masse volumique	environ 1,19 g cm−3[3] à 20 °C (solution à 37 %)
T° d'auto-inflammation	N/A
Viscosité dynamique	1,53 mPa s à 25 °C[réf. souhaitée]
Conductivité thermique	W m−1 K−1
Vitesse du son	m s−1
Thermochimie
S0gaz, 1 bar	186,9 J K−1 mol−1[réf. souhaitée]
S0liquide, 1 bar	J K−1 mol−1
S0solide	J K−1 mol−1
ΔfH0gaz	−92,31 kJ mol−1[réf. souhaitée]
ΔfH0liquide	kJ mol−1
ΔfH0solide	kJ mol−1
Cp	J K−1 mol−1
Propriétés optiques
Transparence	oui
Précautions
SGH[3]
Danger H290, H314, H335, P260, P280, P303+P361+P353, P304+P340+P310 et P305+P351+P338 H290 : Peut être corrosif pour les métaux H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H335 : Peut irriter les voies respiratoires P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P304+P340+P310 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport[3]
80    1789    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 1789 : ACIDE CHLORHYDRIQUE Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II/III : matières moyennement/faiblement dangereuses.
Classification du CIRC
Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme[4]
Inhalation	Les vapeurs peuvent être mortelles
Peau	Peut provoquer de graves blessures
Yeux	Très dangereux
Ingestion	Toxique, parfois mortelle
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide chlorhydrique (aussi anciennement appelé acide muriatique) est une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau. Le chlorure d'hydrogène, un acide fort, est un gaz diatomique de formule chimique HCl qui s'ionise totalement en solution aqueuse pour donner toute une variété d'espèces chimiques, notamment des anions chlorure Cl⁻ et des cations hydronium H₃O⁺, ces derniers étant en moyenne solvatés par cinq molécules d'eau ; diverses variétés d'ions oxonium sont également présents parmi les solutés. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore d'aspect aqueux à l'odeur piquante très reconnaissable. L'acide concentré est très corrosif, avec des émanations ou « fumées » toxiques, et il doit être manié avec précaution^[5] ; il peut avoir un pH inférieur à -1^[6].

L'acide chlorhydrique est le principal constituant des acides gastriques. Cet acide minéral est couramment utilisé comme réactif dans l'industrie chimique. Il est essentiellement produit comme précurseur du chlorure de vinyle destiné à la fabrication du PVC. Dans l'industrie agroalimentaire, il est utilisé comme additif alimentaire et pour la production de gélatine. Son utilisation domestique, sous forme diluée, se résume à l'entretien des installations sanitaires afin d'en éliminer les dépôts de calcaire.

L'acide chlorhydrique est aussi connu sous le nom d’acide muriatique ou d’esprit de sel, et ce déjà bien avant la découverte du chlore, car il était produit au XV^e siècle par Basile Valentin à partir de sel gemme NaCl et de sulfate de fer(II) FeSO₄ (le « vitriol vert »), et au XVII^e siècle par l'Allemand Johann Rudolf Glauber à partir de sel de table et d'acide sulfurique H₂SO₄. Il aurait été découvert par l'alchimiste Jabir ibn Hayyan aux alentours de l'an 800^[7]. L'acide muriatique est une espèce chimique qui a été fréquemment utilisée depuis les débuts de la chimie. Au Moyen Âge, sous le nom d'« esprit de sel » qui dénote la proximité avec le sel marin NaCl, il était utilisé par les alchimistes dans leur quête de la pierre philosophale^[8] (ou acidum salis). Après Glauber, il fut ensuite encore plus communément utilisé au laboratoire de chimie, notamment au tournant du XVIII^e et XIX^e siècles par des scientifiques tels que Priestley ou Davy qui contribuèrent à établir la chimie moderne.