Acide sulfurique

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Ne doit pas être confondu avec Acide sulfureux.

Acide sulfurique
Structure de l'acide sulfurique.
Identification
Nom UICPA	acide sulfurique sulfate d'hydrogène
No CAS	7664-93-9
No ECHA	100.028.763
No CE	231-639-5
No RTECS	WS5600000
PubChem	1118
ChEBI	26836
No E	E513
SMILES	OS(=O)(=O)O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4) InChIKey : QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N
Apparence	liquide hygroscopique, huileux, incolore, inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule	H2O4SH2SO4
Masse molaire[3]	98,078 ± 0,006 g/mol H 2,06 %, O 65,25 %, S 32,69 %,
pKa	–3,0 et 1,9
Moment dipolaire	2,72 D[2]
Diamètre moléculaire	0,487 nm[2]
Propriétés physiques
T° fusion	100 % : 10,31 °C 98 % : 3 °C 93 % : −32 °C 78 % : −38 °C 74 % : −44 °C 65 % : −64 °C[4]
T° ébullition	(décomposition) : 337 °C[1]
Paramètre de solubilité δ	25,6 J1/2·cm-3/2 (25 °C)[2]
Miscibilité	Miscible avec l'eau et l'alcool (réaction exothermique)[4]
Masse volumique	1,830 2 g·cm-3[4]
Thermochimie
S0liquide, 1 bar	19 J K−1 mol−1[réf. souhaitée]
ΔfH0liquide	−814 kJ mol−1[réf. souhaitée]
Propriétés optiques
Indice de réfraction	${\displaystyle {\textit {n}}_{D}^{25}}$ 1,4184[2]
Précautions
SGH[5],[6]
Danger H290, H314, P280, P309, P310, P301+P330+P331 et P305+P351+P338 H290 : Peut être corrosif pour les métaux H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P309 : En cas d’exposition ou d'un malaise : P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
SIMDUT[7]
D1A, E, D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Létalité aiguë : CL50 inhalation/4 heures (souris) = 160 mg·m-3 E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses: classe 8 Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients
NFPA 704
0 3 2 W
Transport[6]
80    1830    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 1830 : ACIDE SULFURIQUE contenant plus de 51 pour cent d’acide Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; 80    2796    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 2796 : ACIDE SULFURIQUE ne contenant pas plus de 51 pour cent d’acide ; ou ÉLECTROLYTE ACIDE POUR ACCUMULATEURS Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Inhalation	Très dangereux : les vapeurs peuvent être mortelles.
Peau	Provoque de graves brûlures.
Yeux	Provoque de graves brûlures.
Ingestion	Toxique : provoque de graves brûlures pouvant être mortelles.
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,15 ppm[8]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L’acide sulfurique, appelé jadis huile de vitriol ou vitriol fumant, est un composé chimique de formule H₂SO₄. C'est un acide minéral dont la force (pK_a = –3,0) est seulement dépassée par quelques superacides. Il est miscible à l'eau en toutes proportions, où il se dissocie en libérant des cations hydronium :

2 H₂O + H₂SO₄ → 2 H₃O⁺_(aq) + SO₄²⁻_(aq).

L'acide sulfurique est un produit industriel de première importance, qui trouve de très nombreuses applications, notamment dans les batteries au plomb pour les voitures et autres véhicules, le traitement des minerais, la fabrication des engrais, le raffinage du pétrole, le traitement des eaux usées et les synthèses chimiques.

Issu de l'hydratation du trioxyde de soufre SO₃, lui-même résultant de l'oxydation naturelle du dioxyde de soufre SO₂ dans l'atmosphère terrestre où il est un polluant notoire, l'acide sulfurique est présent dans les pluies acides.

Sa grande corrosivité et les dangers qu'il représente ne sont pas tant dus à sa nature d'acide fort qu'à son avidité pour l'eau qui en fait un agent utilisé en dessiccation, capable de brûler gravement les tissus organiques. C'est la raison pour laquelle, au même titre que la soude caustique, il est beaucoup plus dangereux que l'acide chlorhydrique qui est pourtant également un acide fort.

Il est le composant principal des nuages de la planète Vénus.