Actinium

	Actinium
	Radium ← Actinium → Thorium
; 89	Ac
	↑
	Ac
	↓
	?
	Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	Ac
Nom	Actinium
Numéro atomique	89
Groupe	n. a. ou groupe 3
Période	7e période
Bloc	Bloc f ou d
Famille d'éléments	Actinide
Configuration électronique	[Rn] 6d1 7s2
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	227 u
Rayon atomique (calc)	195 pm
Rayon de covalence	215 pm
État d’oxydation	3
Électronégativité (Pauling)	1,1
Oxyde	Neutre
Énergies d’ionisation
1re : 5,17 eV	2e : 11,75 eV
Isotopes les plus stables
MeV
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	Solide
Masse volumique	10,07 g·cm-3 (calculée)
Système cristallin	Cubique à faces centrées
Couleur	Blanc argenté
Point de fusion	1 050 °C
Point d’ébullition	3 198 °C
Énergie de fusion	62 kJ·mol-1
Volume molaire	22,55×10-6 m3·mol-1
Conductivité thermique	12 W·m-1·K-1
Divers
No CAS	7440-34-8
Précautions
	; Radioélément à activité notable
	Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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L’actinium est un élément chimique de la famille des actinides, de symbole Ac et de numéro atomique 89.

Son nom vient du grec ancien ἀκτίς / aktís (au génitif ἀκτῖνος / aktīnos), « rayon de soleil », évoquant le caractère lumineux de cet élément^[6]. L’actinium a été découvert par André-Louis Debierne en 1899 dans des mélanges d’oxydes de terres rares.

Le corps simple actinium est un métal blanc argenté et mou. On l’extrait en petites quantités des minerais d’uranium (c’est un produit de la chaîne de désintégration de ²³⁵U) ou par réaction nucléaire.

↑ ^{a et b} (en) Eric Scerri, « Which Elements Belong in Group 3? », Journal of Chemical Education, vol. 86, n^o 10,‎ octobre 2009, p. 1188 (DOI 10.1021/ed086p1188, Bibcode 2009JChEd..86.1188S, lire en ligne)
↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ 2008, p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd., p. 10-203
↑ ^{a b et c} (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
↑ Paul Depovere, La classification périodique des éléments. La merveille fondamentale de l'Univers, De Boeck Supérieur, 2002, p. 98.

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[10.1021/ed086p1188-1] {a et b} (en) Eric Scerri, « Which Elements Belong in Group 3? », Journal of Chemical Education, vol. 86, n^o 10,‎ octobre 2009, p. 1188 (DOI 10.1021/ed086p1188, Bibcode 2009JChEd..86.1188S, lire en ligne)

[4] (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ 2008, p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)

[CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics-5] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd., p. 10-203

[HandbookChemPhys90-6] {a b et c} (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)

[7] Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)

[8] Paul Depovere, La classification périodique des éléments. La merveille fondamentale de l'Univers, De Boeck Supérieur, 2002, p. 98.

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Actinium

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