Chlorure de calcium

Chlorure de calcium
Aspect et structure du chlorure de calcium
Identification
Nom UICPA	chlorure de calcium(II)
Synonymes	dichlorure de calcium
No CAS	10043-52-4 (anhydre) 10035-04-8 (Dihydrate) 25094-02-4 (Tétrahydrate) 7774-34-7 (Hexahydrate)
No ECHA	100.030.115
No CE	233-140-8
Code ATC	A12AA07 B05XA07 G04BA03
No E	E509
Apparence	cristaux très hygroscopiques, incolores, inodores[1].
Propriétés chimiques
Formule	CaCl2  [Isomères]
Masse molaire[2]	110,984 ± 0,008 g/mol Ca 36,11 %, Cl 63,89 %,
Propriétés physiques
T° fusion	772 °C (anhydre); 260 °C (monohydrate); 176 °C (dihydrate); 45 °C (tétrahydrate); 30 °C (hexahydrate)[3]
T° ébullition	1 935 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 745 g·l-1[1]; librement sol. dans l'éthanol (95 %); insol. dans l'éther diéthylique[3]
Masse volumique	2,15×10³ kg/m³ anhydre 1,84×10³ kg/m³ dihydraté 1,71×10³ kg/m³ hexahydraté
Cristallographie
Système cristallin	Orthorhombique
Symbole de Pearson	${\displaystyle oP6\,}$ [4]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Pnnm (n°58) [4]
Strukturbericht	C35[4]
Structure type	Structure TiO2 déformée
Précautions
SGH[5]
Attention H319 H319 : Provoque une sévère irritation des yeux
SIMDUT[6],[7]
Chlorure de calcium : D2B, D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques irritation des yeux chez l'animal Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification Chlorure de calcium dihydraté : D2B, D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification
Composés apparentés
Autres cations	Chlorure de béryllium Chlorure de magnésium Chlorure de strontium Chlorure de baryum
Autres anions	Fluorure de calcium Bromure de calcium Iodure de calcium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorure de calcium est le sel de calcium de l'acide chlorhydrique.

Sa formule chimique est CaCl₂, il est déliquescent et très soluble dans l'eau. C'est un sel solide à la température ambiante, qui se comporte comme un sel d'halogénure typique, avec notamment une bonne conductivité électrique à l'état liquide et des liaisons chimiques ioniques. Il peut être obtenu directement à partir de la craie, mais il est également produit en grandes quantités comme produit secondaire de réactions mises en œuvre dans le procédé Solvay.

C'est un matériau très hygroscopique (et utilisé, notamment, pour cette qualité, comme dessiccant et absorbeur d'humidité) qui doit donc être conservé dans des récipients bien fermés. De ce fait, il n'existe comme minéral dans la nature que sous des formes hydratées :

• la sinjarite CaCl₂ · 2 H₂O, qui cristallise dans le système tétragonal ;
• l'antarcticite CaCl₂ · 6 H₂O, qui cristallise dans le système trigonal.

La réaction du produit anhydre avec l'eau est fortement exothermique.

Il est notamment utilisé dans des unités de réfrigération, pour le salage des routes par grands froids, ou dans les ciments. Il a également des utilisations alimentaires