Curium

Curium
Américium ← Curium → Berkélium Gd     96 Cm                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Cm ↓ ? Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	Cm
Nom	Curium
Numéro atomique	96
Groupe	–
Période	7e période
Bloc	Bloc f
Famille d'éléments	Actinide
Configuration électronique	[Rn] 5f7 6d1 7s2
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	247 u (pour l'isotope de plus longue demi-vie)
Rayon atomique (calc)	174 pm
Rayon de covalence	169 ± 3 pm[1]
État d’oxydation	3
Électronégativité (Pauling)	1,3
Oxyde	Amphotère
Énergies d’ionisation[2]
1re : 5,991 4 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 242Cm {syn.} 160 j α FS cluster 6,169 —  ? 238Pu PF 208Pb 243Cm {syn.} 29,1 a α ε FS 6,169 0,009 — 239Pu 243Am PF 244Cm {syn.} 18,1 a α FS 5,902 — 240Pu PF 245Cm {syn.} 8 500 a α FS 5,623 — 241Pu PF 246Cm {syn.} 4 730 a α FS 5,475 — 242Pu PF 247Cm {syn.} 1,56 × 107 a α 5,353 243Pu 248Cm {syn.} 348 000 a α FS 5,162 — 244Pu PF 250Cm {syn.} 9 000 a α β- FS 5,169 0,037 — 246Pu 250Bk PF
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	solide
Masse volumique	13,51 g·cm-3 (calculée)[3]
Système cristallin	Hexagonal compact
Couleur	Métallique argentée
Point de fusion	1 345 °C[3]
Point d’ébullition	3 109,85 °C
Énergie de fusion	15 kJ·mol-1
Volume molaire	18,05×10-6 m3·mol-1
Divers
No CAS	7440-51-9[4]
Précautions
Radioélément à activité notable
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le curium, de symbole Cm, est l'élément chimique de numéro atomique 96. C'est un transuranien synthétique de la famille des actinides. Il a été nommé d'après les physiciens Pierre et Marie Curie.

Le curium se présente comme un métal radioactif, d'un blanc argenté et d'une grande dureté. Il se forme dans les réacteurs nucléaires : une tonne de combustible usé en contient en moyenne 20 g.

Le curium est formé pour la première fois à l'été 1944 à partir d'un élément plus léger, le plutonium. Cette découverte n'est tout d'abord pas rendue publique. Ce n'est que le 11 novembre 1945, au cours d'une émission américaine pour les enfants, que l'invité, Glenn T. Seaborg, auteur de la découverte, annonce au public son existence, en répondant à un jeune auditeur qui demandait si on avait découvert de nouveaux éléments^[5].

Le curium est un puissant émetteur α. En raison de la grande puissance thermique qui en résulte, il a été envisagé de l'utiliser dans des générateurs thermoélectriques à radioisotope. En outre, il a été utilisé pour la fabrication de plutonium 238 destinée à réaliser des générateurs à radioisotope à faible radioactivité γ, pour activer des stimulateurs cardiaques par exemple. Cet élément peut être utilisé comme matière première pour la fabrication d'autres transuraniens et transactinides. Il sert aussi de source de rayons α dans les spectromètres X avec lesquels les robots explorateurs de Mars Sojourner, Spirit et Opportunity ont analysé les roches martiennes, et l'atterrisseur Philaé de la sonde Rosetta a analysé la surface de la comète 67P/Tchourioumov-Guerassimenko.