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| Dioxyde d'azote | |
   Structure du dioxyde d'azote. |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | dioxyde d'azote |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.030.234 |
| No CE | 233-272-6 |
| No RTECS | QW9800000 |
| PubChem | 3609161 |
| ChEBI | 33101 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | gaz brun rougeatre ou liquide brun ou jaune, d'odeur âcre[1]. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NO2 [Isomères] |
| Masse molaire[3] | 46,005 5 ± 0,000 8 g/mol N 30,45 %, O 69,55 %, |
| Moment dipolaire | 0,316 ± 0,010 D[2] |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −11,2 °C[1] |
| T° ébullition | 21,2 °C[1] |
| Solubilité | dans l'eau : réaction[1] |
| Masse volumique | 1,45 g cm−3 (liquide)[1] |
| Pression de vapeur saturante | à 20 °C : 96 kPa[1] |
| Point critique | 157,85 °C, 20,17 MPa[4] |
| Propriétés électroniques | |
| 1re énergie d'ionisation | 9,586 ± 0,002 eV (gaz)[5] |
| Précautions | |
| SGH[6] | |
   Danger |
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| SIMDUT[7] | |
    A, C, D1A, D2B, E, |
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| Transport | |
| Inhalation | Mortel, apparition d'acide nitrique dans les poumons par réaction avec l'eau |
| Écotoxicologie | |
| Seuil de l’odorat | bas : 0,05 ppm haut : 0,14 ppm[8] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
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Le dioxyde d'azote est un composé chimique de formule NO2. Concentré, il se présente comme un gaz brun-rouge toxique suffocant à l'odeur âcre et piquante caractéristique. C'est un précurseur de la production industrielle de l'acide nitrique HNO3 et un polluant majeur de l'atmosphère terrestre produit par les moteurs à combustion interne (à Diesel majoritairement) et les centrales thermiques ; il est responsable à ce titre du caractère eutrophisant et acidifiant des « pluies acides » non soufrées (le NO2 combiné à l'ozone troposphérique anthropique forme des nitrates très solubles dans l'eau). Il est aussi responsable de la présence d'acide nitrique (où ce dernier se forme par hydratation du NO2) :
- DIOXYDE D'AZOTE, Fiches internationales de sécurité chimique
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791, présentation en ligne), p. 9-50.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Klotz, Irving M. et Rosenberg, Robert M., Chemical Thermodynamics, Basic Concepts and Methods, Wiley-VCH Verlag, , 564 p. (ISBN 978-0-471-78015-1 et 0-471-78015-4), p. 98
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791, présentation en ligne), p. 10-205.
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008).
- « Dioxyde d'azote » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009.
- « Nitrogen dioxide », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le ).