Radon

	Radon
	Astate ← Radon → Francium
; 86	Rn
	↑
	Rn
	↓
	Og
	Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	Rn
Nom	Radon
Numéro atomique	86
Groupe	18
Période	6e période
Bloc	Bloc p
Famille d'éléments	Gaz noble
Configuration électronique	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 32, 18, 8
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	[222 u]
Rayon atomique (calc)	120 pm
Rayon de covalence	150 pm
État d’oxydation	0
Électronégativité (Pauling)	2,1
Oxyde	inconnu
Énergies d’ionisation
	1re : 10,748 5 eV
Isotopes les plus stables
MeV
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	Gaz
Masse volumique	9,73 g·L-1 (gaz),; 4,4 g·cm-3 (liquide, −62 °C),; 4 g·cm-3 (solide)
Système cristallin	Cubique à faces centrées
Couleur	aucune
Point de fusion	−71 °C
Point d’ébullition	−61,7 °C
Énergie de fusion	2,89 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	16,4 kJ·mol-1
Température critique	104 °C
Pression critique	6 280 kPa
Volume molaire	50,50×10-3 m3·mol-1
Chaleur massique	94 J·kg-1·K-1
Conductivité thermique	3,64×10-3 W·m-1·K-1
Divers
No CAS	10043-92-2
No ECHA	100.030.120
No CE	233-146-0
Précautions
	; Radioélément à activité notable
	Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le radon est l'élément chimique de numéro atomique 86, de symbole Rn. C'est un gaz noble (ou gaz rare) radioactif, incolore, inodore et d'origine le plus souvent naturelle. C'est l'une des substances les plus denses capables de persister sous forme de gaz dans les conditions normales de température et de pression.

Le radon n'existe pas sous forme de corps stable et tous ses isotopes connus sont radioactifs. Son isotope le plus stable est le ²²²Rn, qui a une demi-vie de 3,8 jours et qui a été utilisé en radiothérapie jusque dans les années 1950^[5]. Son intense radioactivité a entravé son étude chimique approfondie, et seuls quelques-uns de ses composés sont bien connus.

L'importance sanitaire du radon tient à sa radioactivité élevée et au fait qu'il est présent partout dans l'atmosphère, il est donc inhalé. Il est souvent le plus gros contributeur à la dose d'un individu pour la radioactivité naturelle, avec cependant de fortes disparités géographiques. Il est ainsi la principale source d'exposition naturelle des populations humaines, animales et de la partie aérienne des plantes aux rayonnements ionisants. En France, il est susceptible d'être inhalé à doses élevées dans les lieux peu aérés (logements) des territoires où il est particulièrement présent (Limousin, Jura, etc.).

↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ 2008, p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd., p. 10-203
↑ ^{a b c d et e} (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
↑ (en) Philip Mayles, Alan Nahum et Jean-Claude Rosenwald, Handbook of Radiotherapy Physics : Theory and Practice, New York, CRC Press, Taylor & Francis Group, 2007, 1470 p. (ISBN 978-0-7503-0860-1 et 0-7503-0860-5), p. 1102 : Brachytherapy developed largely through the use of sealed radium and radon sources. In the 1950s, alternative artificially produced nuclides became available, and gradually radium and radon were replaced with ¹³⁷Cs, ¹⁹²Ir, ⁶⁰Co, ¹⁹⁸Au, and ¹²⁵I sources (Trott 1987; Godden 1988). Although radium and radon are no longer used, many of the techniques that are used currently are based on the clinical experience gained with those sources over more than sixty years. Trott, N.G., Ed., Radionuclides in brachytherapy: Radium and after. Br. J. Radiol. (Suppl. 21), 1987. Godden, T. J., Physical Aspects of Brachytherapy, Medical Physics Handbook 19, Adam Hilger, Bristol and Philadelphia, 1988.

[1] (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ 2008, p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)

[CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics-2] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd., p. 10-203

[HandbookChemPhys90-3] {a b c d et e} (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)

[4] Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)

[5] (en) Philip Mayles, Alan Nahum et Jean-Claude Rosenwald, Handbook of Radiotherapy Physics : Theory and Practice, New York, CRC Press, Taylor & Francis Group, 2007, 1470 p. (ISBN 978-0-7503-0860-1 et 0-7503-0860-5), p. 1102 : Brachytherapy developed largely through the use of sealed radium and radon sources. In the 1950s, alternative artificially produced nuclides became available, and gradually radium and radon were replaced with ¹³⁷Cs, ¹⁹²Ir, ⁶⁰Co, ¹⁹⁸Au, and ¹²⁵I sources (Trott 1987; Godden 1988). Although radium and radon are no longer used, many of the techniques that are used currently are based on the clinical experience gained with those sources over more than sixty years. Trott, N.G., Ed., Radionuclides in brachytherapy: Radium and after. Br. J. Radiol. (Suppl. 21), 1987. Godden, T. J., Physical Aspects of Brachytherapy, Medical Physics Handbook 19, Adam Hilger, Bristol and Philadelphia, 1988.

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Radon

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