Galium

31Ga Galium
Kristal galium
Garis spektrum galium
Sifat umum
Pengucapan	/galium/[1]
Penampilan	biru keperakan
Galium dalam tabel periodik
31Ga Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Al ↑ Ga ↓ In seng ← galium → germanium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	31
Golongan	golongan 13
Periode	periode 4
Blok	blok-p
Kategori unsur	logam miskin
Berat atom standar (Ar)	69,723±0,001 69,723±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ar] 4s2 3d10 4p1
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 3
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	302,9146 K ​(29,7646 °C, ​85,5763 °F)
Titik didih	2477 K ​(2204 °C, ​3999 °F)[2]
Kepadatan mendekati s.k.	5,91 g/cm3
saat cair, pada t.l.	6,095 g/cm3
Kalor peleburan	5,59 kJ/mol
Kalor penguapan	254 kJ/mol[2]
Kapasitas kalor molar	25,86 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 1310 1448 1620 1838 2125 2518
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−5, −4, −3,[3] −2, −1, 0, +1, +2, +3[4] (oksida amfoter)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,81
Energi ionisasi	ke-1: 578,8 kJ/mol ke-2: 1979,3 kJ/mol ke-3: 2963 kJ/mol (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 135 pm
Jari-jari kovalen	122±3 pm
Jari-jari van der Waals	187 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​ortorombus
Kecepatan suara batang ringan	2740 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	18 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	40,6 W/(m·K)
Resistivitas listrik	270 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	diamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	−21,6×10−6 cm3/mol (at 290 K)[5]
Modulus Young	9,8 GPa
Rasio Poisson	0,47
Skala Mohs	1,5
Skala Brinell	56,8–68,7 MPa
Nomor CAS	7440-55-3
Sejarah
Penamaan	dari Gallia (Latin untuk: Prancis), negara asal sang penemu
Prediksi	D. Mendeleev (1871)
Penemuan dan isolasi pertama	L. Boisbaudran (1875)
Isotop galium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 66Ga sintetis 9,5 jam β+ 66Zn 67Ga sintetis 3,3 hri ε 67Zn 68Ga sintetis 1,2 jam β+ 68Zn 69Ga 60,11% stabil 70Ga sintetis 21 mnt β− 70Ge ε 70Zn 71Ga 39,89% stabil 72Ga sintetis 14,1 jam β− 72Ge 73Ga sintetis 4,9 jam β− 73Ge
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Galium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ga dan nomor atom 31. Ditemukan oleh kimiawan Prancis Paul-Émile L. de Boisbaudran pada tahun 1875,^[6] galium berada pada golongan 13 tabel periodik dan mirip dengan logam lain dalam golongan tersebut (aluminium, indium, dan talium).

Galium elemental adalah logam lunak berwarna keperakan pada suhu dan tekanan standar. Dalam keadaan cair, ia menjadi putih keperakan. Jika kekuatan yang cukup diterapkan, galium padat dapat retak secara konkoid. Sejak ditemukan pada tahun 1875, galium telah banyak digunakan untuk membuat paduan dengan titik lebur rendah. Ia juga digunakan dalam semikonduktor, sebagai dopan dalam substrat semikonduktor.

Titik lebur galium digunakan sebagai titik referensi suhu. Paduan galium digunakan dalam termometer sebagai alternatif raksa yang tidak beracun dan ramah lingkungan, dan dapat menahan suhu yang lebih tinggi daripada raksa. Titik leburnya yang lebih rendah pada −19 °C (−2 °F), jauh di bawah titik beku air, diklaim untuk paduan galinstan (62–⁠95% galium, 5–⁠22% indium, dan 0–⁠16% timah dari total berat), tapi nilai itu mungkin titik beku dengan efek pendinginan super.

Galium tidak terjadi sebagai unsur bebas di alam, tetapi sebagai senyawa galium(III) dalam jumlah kecil pada bijih seng (seperti sfalerit) dan bauksit. Galium elemental akan berwujud cair pada suhu lebih dari 29,76 °C (85,57 °F), dan akan melebur di tangan seseorang pada suhu tubuh normal manusia (37,0 °C (98,6 °F)).

Galium sebagian besar digunakan dalam elektronika. Galium arsenida, senyawa kimia utama galium dalam elektronika, digunakan dalam sirkuit gelombang mikro, sirkuit sakelar kecepatan-tinggi, dan sirkuit inframerah. Semikonduktor galium nitrida dan indium galium nitrida dapat menghasilkan dioda pemancar cahaya dan laser dioda berwarna biru dan ungu. Galium juga digunakan dalam produksi garnet gadolinium galium buatan untuk perhiasan. Galium dianggap sebagai unsur kritis-teknologi oleh Perpustakaan Kedokteran Nasional Amerika Serikat dan Frontiers Media.^[7][8]

Galium tidak memiliki peran alami yang diketahui dalam biologi. Gallium(III) berperilaku mirip dengan garam feri dalam sistem biologis dan telah digunakan dalam beberapa aplikasi medis, termasuk obat-obatan dan radiofarmasi.

1. ^ (Indonesia) "Galium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ ^{a b} Zhang Y; Evans JRG; Zhang S (2011). "Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks". J. Chem. Eng. Data. 56 (2): 328–337. doi:10.1021/je1011086. 
3. ^ Ga(−3) has been observed in LaGa, see Dürr, Ines; Bauer, Britta; Röhr, Caroline (2011). "Lanthan-Triel/Tetrel-ide La(Al,Ga)_x(Si,Ge)_1-x. Experimentelle und theoretische Studien zur Stabilität intermetallischer 1:1-Phasen" (PDF). Z. Naturforsch. (dalam bahasa Jerman). 66b: 1107–1121. 
4. ^ Hofmann, Patrick (1997) (dalam bahasa de). Colture. Ein Programm zur interaktiven Visualisierung von Festkörperstrukturen sowie Synthese, Struktur und Eigenschaften von binären und ternären Alkali- und Erdalkalimetallgalliden (Tesis). PhD Thesis, ETH Zurich. p. 72. doi:10.3929/ethz-a-001859893. ISBN 978-3728125972. http://www.uni-kassel.de/upress/online/frei/978-3-7281-2597-2.volltext.frei.pdf. 
5. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
6. ^ Scerri, Eric (2020). The Periodic Table: Its Story and Its Significance. Oxford University Press. hlm. 149. ISBN 978-0-19-091436-3. 
7. ^ Cobelo-García, A.; Filella, M.; Croot, P.; Frazzoli, C.; Du Laing, G.; Ospina-Alvarez, N.; Rauch, S.; Salaun, P.; Schäfer, J.; Zimmermann, S. (2015). "COST action TD1407: network on technology-critical elements (NOTICE)—from environmental processes to human health threats". Environmental Science and Pollution Research International. 22 (19): 15188–15194. doi:10.1007/s11356-015-5221-0. ISSN 0944-1344. PMC 4592495 . PMID 26286804. 
8. ^ Romero-Freire, Ana; Santos-Echeandía, Juan; Neira, Patricia; Cobelo-García, Antonio (2019). "Less-Studied Technology-Critical Elements (Nb, Ta, Ga, In, Ge, Te) in the Marine Environment: Review on Their Concentrations in Water and Organisms". Frontiers in Marine Science (dalam bahasa English). 6. doi:10.3389/fmars.2019.00532 . ISSN 2296-7745. Pemeliharaan CS1: Bahasa yang tidak diketahui (link)