Natrium

11Na Natrium
Logam natrium murni
Garis spektrum natrium
Sifat umum
Pengucapan	/natrium/[1]
Penampilan	metalik putih keperakan
Natrium dalam tabel periodik
11Na Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Li ↑ Na ↓ K neon ← natrium → magnesium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	11
Golongan	golongan 1 (logam alkali)
Periode	periode 3
Blok	blok-s
Kategori unsur	logam alkali
Berat atom standar (Ar)	22,98976928±0,00000002 22,990±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ne] 3s1
Elektron per kelopak	2,8,1
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	370,944 K ​(97,794 °C, ​208,029 °F)
Titik didih	1156,090 K ​(882,940 °C, ​1621,292 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	0,968 g/cm3
saat cair, pada t.l.	0,927 g/cm3
Titik kritis	2573 K, 35 MPa (diekstrapolasi)
Kalor peleburan	2,60 kJ/mol
Kalor penguapan	97,42 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	28,230 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 554 617 697 802 946 1153
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−1, +1 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 0,93
Energi ionisasi	ke-1: 495,8 kJ/mol ke-2: 4562 kJ/mol ke-3: 6910,3 kJ/mol (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 186 pm
Jari-jari kovalen	166±9 pm
Jari-jari van der Waals	227 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​kubus berpusat badan (bcc)
Kecepatan suara batang ringan	3200 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	71 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	142 W/(m·K)
Resistivitas listrik	47,7 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	paramagnetik[2]
Suseptibilitas magnetik molar	+16,0×10−6 cm3/mol (298 K)[3]
Modulus Young	10 GPa
Modulus Shear	3,3 GPa
Modulus curah	6,3 GPa
Skala Mohs	0,5
Skala Brinell	0,69 MPa
Nomor CAS	7440-23-5
Sejarah
Penamaan	dari Jerman Natron, 'natron'
Penemuan	H. Davy (1807)
Isolasi pertama	H. Davy (1807)
Isotop natrium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 22Na renik 2,602 thn β+ 22Ne 23Na 100% stabil 24Na renik 14,96 jam β− 24Mg
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Natrium adalah unsur kimia dengan lambang Na dan nomor atom 11. Ini adalah logam lunak, putih keperakan, dan sangat reaktif. Natrium adalah logam alkali, berada pada golongan 1 tabel periodik, karena memiliki satu elektron di kulit terluarnya yang mudah disumbangkannya, menciptakan atom bermuatan positif—kation Na⁺. Satu-satunya isotop stabil adalah ²³Na. Logam bebasnya tidak terdapat di alam, tapi harus dibuat dari senyawanya. Natrium adalah unsur keenam paling melimpah dalam kerak bumi, dan terdapat di banyak mineral seperti feldspar, sodalit dan halit (garam batu, NaCl). Banyak garam natrium sangat larut dalam air: ion natrium telah dilindi oleh aksi air dari mineral Bumi selama ribuan tahun, dan dengan demikian natrium Dan klorin adalah unsur terlarut yang paling umum terjadi di lautan (berdasarkan berat).

Natrium pertama kali diisolasi oleh Humphry Davy pada tahun 1807 melalui elektrolisis natrium hidroksida. Di antara banyak senyawa natrium lain yang berguna, natrium hidroksida (lindi, bahasa Inggris: lye) digunakan dalam pembuatan sabun, dan natrium klorida (garam dapur) adalah zat pencair es dan nutrisi untuk hewan termasuk manusia.

Natrium adalah unsur esensial untuk semua hewan dan beberapa tumbuhan. Ion natrium adalah kation utama pada cairan ekstraselular (extracellular fluid, ECF) dan karena itu merupakan penyumbang utama tekanan osmotik ECF dan volume kompartemen ECF. Hilangnya air dari kompartemen ECF meningkatkan konsentrasi natrium, suatu kondisi yang disebut hipernatremia. Kehilangan isotonik air dan natrium dari kompartemen ECF mengurangi ukuran kompartemen tersebut dalam kondisi yang disebut hipovolemia ECF.

Dengan cara pompa natrium-kalium, sel manusia hidup memompa tiga ion natrium keluar dari sel sebagai ganti dua ion kalium yang dipompa masuk; membandingkan konsentrasi ion yang melintasi membran sel, dari dalam ke luar, kalium sekitar 40:1, dan natrium, sekitar 1:10. Pada sel saraf, muatan listrik melintasi membran sel sehingga memungkinkan transmisi impuls saraf—sebuah aksi potensial—ketika muatan itu dihamburkan; natrium memainkan peran penting dalam aktivitas itu.

1. ^ (Indonesia) "Natrium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
3. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.