Neon

10Ne Neon
Gas neon dalam tabung lucutan, yang disebut lampu neon.
Garis spektrum neon
Sifat umum
Pengucapan	/nèon/[1]
Penampilan	gas tak berwarna, akan menjadi merah-jingga jika diletakkan pada medan listrik bertegangan tinggi
Neon dalam tabel periodik
10Ne Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson He ↑ Ne ↓ Ar fluorin ← neon → natrium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	10
Golongan	golongan 18 (gas mulia)
Periode	periode 2
Blok	blok-p
Kategori unsur	gas mulia
Berat atom standar (Ar)	20,1797±0,0006 20,180±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron	1s2 2s2 2p6
Elektron per kelopak	2, 8
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	gas
Titik lebur	24,56 K ​(−248,59 °C, ​−415,46 °F)
Titik didih	27,104 K ​(−246,046 °C, ​−410,883 °F)
Kerapatan (pada STS)	0,9002 g/L
saat cair, pada t.d.	1,207 g/cm3[2]
Titik tripel	24,556 K, ​43 kPa[3][4]
Titik kritis	44,4918 K, 2,7686 MPa[5]
Kalor peleburan	0,335 kJ/mol
Kalor penguapan	1,71 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	5R/2 = 20,79[6] J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 12 13 15 18 21 27
Sifat atom
Bilangan oksidasi	0
Energi ionisasi	ke-1: 2080,7 kJ/mol ke-2: 3952,3 kJ/mol ke-3: 6122 kJ/mol (artikel)
Jari-jari kovalen	58 pm
Jari-jari van der Waals	154 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​kubus berpusat muka (fcc)
Kecepatan suara	435 m/s (gas, pada 0 °C)
Konduktivitas termal	49,1×10−3 W/(m·K)
Arah magnet	diamagnetik[7]
Suseptibilitas magnetik molar	−6,74×10−6 cm3/mol (298 K)[8]
Modulus curah	654 GPa
Nomor CAS	7440-01-9
Sejarah
Prediksi	W. Ramsay (1897)
Penemuan	W. Ramsay dan M. Travers[9] (1898)
Isolasi pertama	W. Ramsay dan M. Travers[10]
Penemuan lampu neon	Georges Claude (1910)
Isotop neon yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 20Ne 90,48% stabil 21Ne 0,27% stabil 22Ne 9,25% stabil
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Neon adalah unsur kimia dengan lambang Ne dan nomor atom 10. Neon termasuk dalam golongan gas mulia.^[11] Neon adalah gas monoatomik lengai yang nirwarna dan nirbau pada kondisi standar, dengan massa jenis sekitar dua pertiga udara. Ia ditemukan (bersama dengan kripton dan xenon) pada tahun 1898 sebagai salah satu dari tiga unsur lengai sisa yang tersisa di udara kering, setelah nitrogen, oksigen, argon, dan karbon dioksida dihilangkan. Neon adalah yang kedua dari tiga gas langka ini yang ditemukan dan segera dikenali sebagai unsur baru dari spektrum emisi merah terangnya. Nama neon berasal dari kata Yunani, νέον, bentuk tunggal netral dari νέος (neos), yang berarti 'baru'. Neon bersifat lengai secara kimiawi, dan tidak ada senyawa neon yang tak bermuatan yang diketahui. Senyawa neon yang saat ini dikenal meliputi molekul ionik, molekul yang disatukan oleh gaya van der Waals dan klatrat.

Selama nukleogenesis kosmik unsur-unsur, sejumlah besar neon dibangun dari proses fusi penangkapan alfa di dalam bintang. Meskipun neon adalah unsur yang sangat umum di alam semesta dan tata surya (berada kelima dalam kelimpahan kosmik setelah hidrogen, helium, oksigen, dan karbon), neon jarang ditemukan di Bumi. Ia menyusun sekitar 18,2 ppm udara berdasarkan volume (ini hampir sama dengan fraksi molekul atau mol) dan fraksi yang lebih kecil di kerak bumi. Alasan kelangkaan relatif neon di Bumi dan planet bagian dalam (terestrial) adalah karena neon sangat volatil dan tidak membentuk senyawa untuk memperbaikinya menjadi padat. Akibatnya, ia lepas dari planetisimal di bawah kehangatan Matahari yang baru tersulut di Tata Surya awal. Bahkan atmosfer luar Jupiter agak kehabisan neon, meski untuk alasan yang berbeda.^[12]

Neon memberikan pancaran oranye kemerahan yang berbeda saat digunakan pada lampu pijar neon bertegangan rendah, tabung lucutan, dan tanda iklan neon.^[13][14] Garis emisi merah dari neon juga menyebabkan lampu merah dari laser helium–neon. Neon digunakan dalam beberapa tabung plasma dan aplikasi pendingin tetapi memiliki beberapa kegunaan komersial lainnya. Ia diekstraksi secara komersial dengan distilasi fraksional dari udara cair. Karena udara adalah satu-satunya sumber, ia jauh lebih mahal daripada helium.

1. ^ (Indonesia) "Neon". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Hammond, C.R. (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition (PDF). CRC press. hlm. 19. ISBN 0849304814. 
3. ^ Preston-Thomas, H. (1990). "The International Temperature Scale of 1990 (ITS-90)". Metrologia. 27: 3–10. Bibcode:1990Metro..27....3P. doi:10.1088/0026-1394/27/1/002. 
4. ^ "Section 4, Properties of the Elements and Inorganic Compounds; Melting, boiling, triple, and critical temperatures of the elements". CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-85th edition). Boca Raton, Florida: CRC Press. 2005. Pemeliharaan CS1: Teks tambahan (link)
5. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama b92
6. ^ Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". in Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, pages 343–383. Wiley. DOI:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.pub2
7. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
8. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
9. ^ Ramsay, William, Travers, Morris W. (1898). "On the Companions of Argon". Proceedings of the Royal Society of London. 63 (1): 437–440. doi:10.1098/rspl.1898.0057. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
10. ^ "Neon: History". Softciências. Diakses tanggal 18 Juli 2022. 
11. ^ Golongan 18 mengacu pada penomoran modern dari tabel periodik. Penomoran yang lebih lama menggambarkan gas mulia sebagai Golongan 0 atau Golongan VIIIA (terkadang disingkat menjadi 8). Lihat pula Golongan tabel periodik.
12. ^ Wilson, Hugh F.; Militzer, Burkhard (March 2010), "Sequestration of Noble Gases in Giant Planet Interiors", Physical Review Letters, 104 (12): 121101, arXiv:1003.5940 , Bibcode:2010PhRvL.104l1101W, doi:10.1103/PhysRevLett.104.121101, PMID 20366523, 121101.  Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
13. ^ Coyle, Harold P. (2001). Project STAR: The Universe in Your Hands. Kendall Hunt. hlm. 464. ISBN 978-0-7872-6763-6. 
14. ^ Kohmoto, Kohtaro (1999). "Phosphors for lamps". Dalam Shionoya, Shigeo; Yen, William M. Phosphor Handbook. CRC Press. hlm. 940. ISBN 978-0-8493-7560-6.