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| Acido cloridrico | |
|---|---|
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 | |
| Nome IUPAC | |
| cloruro di idrogeno | |
| Nomi alternativi | |
| acido muriatico acido marino spirito di sale acido del sale | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HCl |
| Massa molecolare (u) | 36,4609 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-595-7 |
| DrugBank | DB13366 |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,187 |
| Densità (kg·m−3, in c.s.) | 1,6392 |
| Indice di rifrazione | 1,254 (liq. a 283,16 K), 1,0004456 (gas a 273,16 K)[1] |
| Costante di dissociazione acida a 298 K | ~ 107 |
| Solubilità in acqua | 82,3 g/100 g acqua (0 °C), 67,3 g/100 g acqua (30 °C)[2] |
| Temperatura di fusione | −114,22 °C |
| ΔfusH0 (kJ·mol−1) | 1,97 |
| ΔfusS0 (J·K−1mol−1) | 12,54 |
| Temperatura di ebollizione | −85,05 °C |
| ΔebH0 (kJ·mol−1) | 16,15 |
| Punto triplo | 158,9 K (−114,25 °C) |
| Punto critico | 324,55 K (51,4 °C) 8,26 × 106 Pa |
| Tensione di vapore (Pa) a 288 K | 3,79 × 106 |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −92,312 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −95,3 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 186,9 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 29,1 |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 900 (ORL-RBT)[3] 40 (IPR-MUS)[3] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| TLV (ppm) | 5 ppm[3][4] |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 290 - 314 - 335 |
| Consigli P | 280 - 303+361+353 - 305+351+338+310 [5] |
L'acido cloridrico è un idracido di formula HCl. Essendo comunemente utilizzato in soluzioni acquose, spesso il nome "acido cloridrico" si riferisce a tali soluzioni, mentre per HCl anidro viene usato il nome cloruro di idrogeno.
È un acido minerale forte (ovvero si ionizza completamente in soluzione acquosa) monoprotico (cioè ogni sua molecola, dissociandosi, libera un solo ione idrogeno), ed è il principale costituente del succo gastrico, oltre a essere un reagente comunemente usato nell'industria. L'acido cloridrico, in soluzione acquosa, è un liquido fortemente corrosivo, che deve essere maneggiato con attenzione. Si presenta gassoso a temperatura ambiente, incolore, dall'odore e dall'azione irritante. Presenta un TLV-C (ACGIH) pari a 2 p.p.m.. La produzione di acido cloridrico è stimata attualmente[Da quando?] intorno a 20 milioni di tonnellate annue.[6]
Merceologicamente al nome di "acido muriatico" corrisponde una soluzione di HCl a concentrazione 10%, spesso di colore giallo per via della presenza di ioni di ferro(II).[7]
- ^ Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 4th ed. Volumes 1: New York, NY. John Wiley and Sons, 1991-Present., p. V13: 896 (1995)
- ^ O'Neil, M.J. (ed.). The Merck Index - An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. 13th Edition, Whitehouse Station, NJ: Merck and Co., Inc., 2001., p. 857
- ^ a b c (EN) Msds For Hydrochloric Acid, su aben.cornell.edu. URL consultato il 30 luglio 2010 (archiviato dall'url originale il 12 settembre 2006).
- ^ Safety (MSDS) data for hydrochloric acid. URL consultato il 28 novembre 2009 (archiviato dall'url originale il 9 gennaio 2010).
- ^ scheda della soluzione acquosa concentrata 36% su IFA-GESTIS
- ^ "Chemicals Economics Handbook", SRI International 2001, pagg. 733.4000A–733.3003F
- ^ Villavecchia, p. 107.