Hidrogen

Hidrogen, ₁H
	Bercahaya ungu dalam keadaan plasma
	Garis spektrum bagi hidrogen
Ciri-ciri umum
Sebutan	/ˈhaɪdrədʒən/ ; HY-drə-jən
Rupa	gas tidak berwarna
Hidrogen dalam jadual berkala
	– ← hidrogen → helium
Nombor atom (Z)	1
Kumpulan, kala	kumpulan 1, kala 1
Blok	Blok s
Kategori unsur	diatomik bukan logam
Berat atom piawai (Ar)	[1.00784, 1.00811]; biasa: 1.008;
Konfigurasi elektron	1s1
Bil. elektron per petala/cengkerang	1
Ciri-ciri fizikal
Warna	tidak berwarna
Fasa	gas
Takat lebur	13.99 K (−259.16 °C, −434.49 °F)
Takat didih	20.271 K (−252.879 °C, −423.182 °F)
Ketumpatan pada stp (0 °C dan 101.325 kPa)	0.08988 g/L
apabila cecair, pada t.l.	0.07 g/cm3 (pejal: 0.0763 g/cm3)
apabila cecair, pada t.d.	0.07099 g/cm3
Takat tigaan	13.8033 K, 7.041 kPa
Titik genting	32.938 K, 1.2858 MPa
Haba pelakuran	(H2) 0.117 kJ/mol
Haba pengewapan	(H2) 0.904 kJ/mol
Muatan haba molar	(H2) 28.836 J/(mol·K)
Ciri-ciri atom
Keadaan pengoksidaan	−1, +1 (amfoterik oksida)
Keelektronegatifan	Skala Pauling: 2.20
Tenaga pengionan	pertama: 1312.0 kJ/mol
Jejari kovalen	31±5 pm
Jejari van der Waals	120 pm
Rampaian
Struktur hablur	heksagon
Kelajuan bunyi	1310 m/s (gas, 27 °C)
Daya pengaliran terma	0.1805 W/(m·K)
Sifat kemagnetan	diamagnet
Kerentanan magnet (χmol)	−3.98·10−6 cm3/mol (298 K)
Nombor CAS	12385-13-6 ; 1333-74-0 (H2)
Sejarah
Penemuan	Henry Cavendish (1766)
Dinamakan oleh	Antoine Lavoisier (1783)
Isotop utama bagi hidrogen
	lihat; bincang; sunting; \| rujukan \| dalam Wikidata

Hidrogen (Jawi: ‏هيدروڬن‎code: ms is deprecated ‎) ialah unsur yang mempunyai nombor atom 1 dengan simbol kimia, H. Hidrogen ialah unsur pertama dan unsur yang paling ringan dalam jadual berkala. Hidrogen berada dalam kumpulan 1 dan kala 1.

Hidrogen wujud secara bebas, dan juga sebagai sebahagian daripada air, bahan galian, dan bahan organik. Hidrogen dibebaskan semula melalui elektrolisis air dan melalui pemprosesan petroleum. Hidrogen tidak terbakar, tetapi meletup apabila bercampur dengan oksigen dan didedahkan kepada api.

Gas hidrogen (juga dikenali sebagai H₂) diwujudkan dalam makmal pada awal kurun ke-16 melalui campuran logam dengan asid kuat. Pada 1766–81, Henry Cavendish ialah orang pertama yang menyifatkan gas hidrogen sebagai bahan diskret,^[9] dan menghasilkan air apabila dibakar, sifat yang memberikan namanya yang bermaksud penghasil air dalam bahasa Yunani. Pada suhu dan tekanan piawai, hidrogen bersifat lutsinar, tidak berbau, bukan logam, tiada rasa, bukan toksik dan mudah terbakar.

Ujian spektrum hidrogen

Hidrogen digunakan dalam proses penghasilan metanol, ammonia, dan asid hidroklorik. Hidrogen pernah digunakan untuk mengisi kapal udara tetapi sifatnya yang mudah meletup apabila bercampur dengan oksigen dan terkena api menyebabkan hidrogen digantikan dengan gas helium.

^ Simpson, J. A.; Weiner, E. S. C. (1989). "Hydrogen". Oxford English Dictionary. 7 (ed. 2nd). Clarendon Press. ISBN 0-19-861219-2.
^ Meija, J.; Coplen, T. B. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305. Unknown parameter |displayauthors= ignored (bantuan)
^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. m/s. 240. ISBN 0123526515.
^ Lide, D. R., penyunting (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ed. 86th). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. m/s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
^ "Hydrogen". Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. Wylie-Interscience. 2005. m/s. 797–799. ISBN 0-471-61525-0.
^ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. m/s. 183–191. ISBN 0-19-850341-5.
^ Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements. Oxford University Press. m/s. 16–21. ISBN 0-19-508083-1.
^ Presenter: Professor Jim Al-Khalili (2010-01-21). "Discovering the Elements". Chemistry: A Volatile History. 25:40 minit pada. BBC. BBC Four.

[1] Simpson, J. A.; Weiner, E. S. C. (1989). "Hydrogen". Oxford English Dictionary. 7 (ed. 2nd). Clarendon Press. ISBN 0-19-861219-2.

[CIAAW2016-2] Meija, J.; Coplen, T. B. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305. Unknown parameter |displayauthors= ignored (bantuan)

[3] Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. m/s. 240. ISBN 0123526515.

[4] Lide, D. R., penyunting (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ed. 86th). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[5] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. m/s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[Nostrand-6] "Hydrogen". Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. Wylie-Interscience. 2005. m/s. 797–799. ISBN 0-471-61525-0.

[nbb-7] Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. m/s. 183–191. ISBN 0-19-850341-5.

[Stwertka-8] Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements. Oxford University Press. m/s. 16–21. ISBN 0-19-508083-1.

[9] Presenter: Professor Jim Al-Khalili (2010-01-21). "Discovering the Elements". Chemistry: A Volatile History. 25:40 minit pada. BBC. BBC Four.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Hidrogen

From Wikipedia, the free encyclopedia · View on Wikipedia