Oksigen

Oksigen,  ₈O

Cecair oksigen mendidih
Garis spektrum oksigen
Ciri-ciri umum
Alotrop-alotrop	O2, O3 (Ozon)
Rupa	gas: tidak berwarna cecair: biru muda
Oksigen dalam jadual berkala
– ↑ O ↓ S nitrogen ← oksigen → fluorin
Nombor atom (Z)	8
Kumpulan, kala	kumpulan 16 (kumpulan kalkogen), kala 2
Blok	Blok p
Kategori unsur	bukan logam diatom
Berat atom piawai (Ar)	[7001159990300000000♠15.99903, 7001159997700000000♠15.99977][1] biasa: 15.999
Konfigurasi elektron	[He] 2s2 2p4
Bil. elektron per petala/cengkerang	2, 6
Ciri-ciri fizikal
Fasa	gas
Takat lebur	54.36 K ​(−218.79 °C, ​−361.82 °F)
Takat didih	90.188 K ​(−182.962 °C, ​−297.332 °F)
Ketumpatan pada stp (0 °C dan 101.325 kPa)	1.429 g/L
apabila cecair, pada t.d.	1.141 g/cm3
Takat tigaan	54.361 K, ​0.1463 kPa
Titik genting	154.581 K, 5.043 MPa
Haba pelakuran	(O2) 0.444 kJ/mol
Haba pengewapan	(O2) 6.82 kJ/mol
Muatan haba molar	(O2) 29.378 J/(mol·K)
Tekanan wap T (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada S (K)       61 73 90
Ciri-ciri atom
Keadaan pengoksidaan	2, 1, −1, −2
Keelektronegatifan	Skala Pauling: 3.44
Tenaga pengionan	pertama: 1313.9 kJ/mol ke-2: 3388.3 kJ/mol ke-3: 5300.5 kJ/mol (lagi)
Jejari kovalen	66±2 pm
Jejari van der Waals	152 pm
Rampaian
Struktur hablur	​kiub
Kelajuan bunyi	330 m/s (gas, pada 27 °C)
Daya pengaliran terma	26.58×10−3  W/(m·K)
Sifat kemagnetan	paramagnetik
Kerentanan magnet (χmol)	+3449.0·10−6 cm3/mol (293 K)[2]
Nombor CAS	7782-44-7
Sejarah
Penemuan	Carl Wilhelm Scheele (1771)
Dinamakan oleh	Antoine Lavoisier (1777)
Isotop utama bagi oksigen
Iso­top Kelim­pahan Separuh hayat Mod reputan Pro­duk 16O 99.76% adalah stabil dengan 8 neutron 17O 0.04% adalah stabil dengan 9 neutron 18O 0.20% adalah stabil dengan 10 neutron
lihat bincang sunting | rujukan | dalam Wikidata

Oksigen (Jawi: ‏اوکسيݢن‎code: ms is deprecated ‎) adalah unsur kimia dengan nombor atom 8 dan simbol kimia O, salah satu daripada kalangan unsur kalkogen dalam jadual berkala unsur dan bertindak balas dengan hampir kesemua unsur kimia, terutamanya menjadi oksida. Gas oksigen memenuhi 20.9% daripada isi padu atmosfera Bumi dan unsur paling banyak wujud dalam kerak Bumi, di mana oksigen memenuhi lebih kurang separuh daripada jisim kerak Bumi.^[3][4] Dalam alam semesta, oksigen ialah unsur ketiga paling banyak, selepas hidrogen dan helium.^[5]

Semua molekul organik pada makhluk hidup seperti protein, karbohidrat dan lemak, mengandung unsur oksigen, begitu juga dengan sebatian tidak organik pada cangkerang, gigi, dan tulang. Sebahagian besar oksigen dalam tubuh makhluk hidup tersebati dengan hidrogen dalam bentuk air (H₂O) yang penting untuk kelangsungan hidup itu sendiri. Oksigen dalam bentuk O dihasilkan dari air secara fotosintesis oleh sianobakteria, alga dan tumbuhan dan digunakan pada respirasi sel oleh hampir semua hidupan. Oksigen beracun kepada organisme hidupan anaerobik yang paling dominan pada masa-masa awal evolusi kehidupan. O kemudian mula berkumpul di atmosfera sekitar 2.5bilion tahun lalu.^[6] Terdapat pula alotrop oksigen lainnya seperti ozon (O) yang membentuk lapisan tinggi dari atmosfer melindungi biosfera dari radiasi ultraungu, tetapi pada permukaan bumi ia adalah polutan yang merupakan produk samping dari asbut.