Zirkonium

40 yttrium ← zirkonium → niobium Ti ↑ Zr ↓ Hf Jadual berkala
Umum
Nama, Simbol, Nombor	zirkonium, Zr, 40
Siri kimia	unsur kumpulan 4
Kumpulan, Kala, Blok	4, 5, d
Rupa	kelabu keputihan
Jisim atom	91.224(2) g/mol
Konfigurasi elektron	[Kr] 4d2 5s2
Bilangan elektron per petala	2, 8, 18, 10, 2
Sifat fizikal
Keadaan	pepejal
Ketumpatan	(0 °C; 101,325 kPa) 6.52 g/L
Takat lebur	2128 K (1855 °C, 3371 °F)
Takat didih	4682 K (4409 °C, 7968 °F)
Haba pelakuran	14 kJ/mol
Haba pengewapan	573 kJ/mol
Muatan haba	(25 °C) 25.36 J/(mol·K)
Tekanan wap P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T/K 2639 2891 3197 3575 4053 4678
Sifat atom
Struktur hablur	pek-tertutup heksagonal
Keadaan pengoksidaan	4, 3, 2, 1, (oksida amfoterik)
Keelektronegatifan	1.33 (skala Pauling)
Tenaga pengionan	pertama: 640.1 kJ/mol
	kedua: 1270 kJ/mol
	ketiga: 2218 kJ/mol
Jejari atom	155 pm
Jejari atom (kiraan)	206 pm
Jejari kovalen	148 pm
Lain-lain
Sifat kemagnetan	paramagnetik
Rintangan elektrik	(20 °C) > 421 Ω·m
Keberkonduktan haba	(300 K) 22.6 W/(m·K)
Pengembangan terma	(25 °C) 5.7 µm/(m·K)
Kelajuan bunyi	(thin rod, 20 °C) 3800 m/s
Modulus Young	68 GPa
Modulus ricih	33 GPa
Nisbah Poisson	0.34
Skala kekerasan Mohs	5.0
Kekerasan Vickers	903 MPa
Kekerasan Brinell	650 MPa
Nombor CAS	7440-67-7
Isotop
iso NA separuh hayat DM DE (MeV) DP 88Zr syn 83.4 d ε - 88Y γ 0.392D - 89Zr syn 78.4 h ε - 89Y β+ 0.902 89Y γ 0.909D - 90Zr 51.45% Zr stabil dengan 50 neutron 91Zr 11.22% Zr stabil dengan 51 neutron 92Zr 17.15% Zr stabil dengan 52 neutron 93Zr syn 1.53×106y β− 0.060 93Nb 94Zr 17.38% 1.1 × 1017 y β−β− - 94Mo 96Zr 2.8% 2.0×1019y[1] β−β− 3.348 96Mo
Rujukan

Zirkonium merupakan salah satu unsur dengan simbol ’’’Zr’’’ dan nombor atom 40. Ia adalah antara jenis logam peralihan yang bersifat berkilat, berwarna kelabu keputihan, dan kuat menyerupai titanium. Zirkonium digunakan sebagai agen pengaloian berikutan sifatnya yang mempunyai rintangan tinggi. Ia tidak pernah dijumpai sebagai logam tulen ,tetapi diperolehi biasanya daripada mineral zirkon, yang boleh ditulenkan dengan menggunakan klorin. Zirkonium adalah buat pertama kalinya diasingkan dalam bentuk yang tidak 100% tulen pada tahun 1824 oleh Jöns Jakob Berzelius. Sehingga saat ini, kegunaan zirkonium dalam biologi masih belum diketahui. Zirkonium membentuk kedua-dua sebatian inorganik dan organologam seperti zirkonium dioksida dan Zirkonocena diklorida. Terdapat 5 isotop yang wujud secara semula jadi, yang mana 3 adalah stabil manakala 2 adalah hampir stabil. Pendedahan yang sekejap terhadap serbuk zirkonium sudah mampu mengakibatkan radang kecil dan sebatian zirkonium yang disedut boleh mengakibatkan granuloma kulit dan paru-paru.