Warmte

Warmte is een vorm van energie die uitgewisseld wordt tussen systemen die onderling niet in thermisch evenwicht zijn. Deze energie stroomt van het systeem met de hogere temperatuur naar het systeem met de lagere temperatuur. De uitwisseling kan in principe op drie verschillende manieren plaatsvinden: geleiding, straling en convectie; maar niet door het verrichten van arbeid.^[1][2]

Volgens de mechanische warmteleer, de thermodynamica, wordt warmte bepaald door de beweging van moleculen in een lichaam. Een maat voor de bewegingsenergie van moleculen is temperatuur. Om de temperatuur van een lichaam te verhogen, is toevoer van warmte nodig. De hoeveelheid warmte die nodig is om een gram materiaal één temperatuurgraad te laten stijgen, noemt men de soortelijke warmte. De overgang van aggregatietoestanden gaat samen met opname of afgifte van warmte.^[1]

De hoeveelheid warmte die wordt overgedragen in een thermodynamisch proces, wordt conventioneel aangeduid met het symbool ${\displaystyle Q}$. Warmte wordt in het SI-eenhedenstelsel uitgedrukt in joule (J).

1. ↑ ^{a b} (en) Oakes, E.H. (2012). Heat and Thermodynamics. Infobase Learning, pp. 1-10. ISBN 978-1-4381-4141-1.
2. ↑ (en) Kreith F, Manglik RM. (2016). Principles of Heat Transfer. Cengage Learning, "Chapter 1: Basic Modes of Heat Transfer". ISBN 978-1-305-38710-2.