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Em química e física, a constante de Avogadro (símbolos: L, NA) é definida como sendo o número de átomos por mol de uma determinada substância, em que o mol é uma das sete unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades (SI). A constante de Avogadro tem dimensões de mol recíprocas e seu valor é igual a 6,022 140 76 x 1023 mol−1.[1][2]
As definições anteriores de quantidade química envolveram o número de Avogadro, um termo histórico intimamente relacionado com a constante de Avogadro, porém definido de maneira diferente: o número de Avogadro foi inicialmente conceituado por Jean Baptiste Perrin como o número de átomos em um grama por molécula de hidrogênio. Depois, foi redefinido como o número de átomos em 12 gramas do isótopo de carbono-12 e, mais tarde, generalizado para relacionar quantidades de uma substância com o seu peso molecular.[3] Por exemplo, um grama de hidrogênio, cujo número de massa é igual a 1 (número atômico 1), tem 6,022 × 1023 átomos de hidrogênio. Do mesmo modo, 12 gramas de carbono-12, com o número de massa igual a 12 (número atômico 6), tem o mesmo número de átomos, 6,022 × 1023. O número de Avogadro é uma quantidade dimensional e tem o valor numérico da constante de Avogadro dada em unidades básicas.
A constante de Avogadro é fundamental para entender a composição das moléculas e suas interações e combinações. Por exemplo, uma vez que um átomo de oxigênio irá combinar com dois átomos de hidrogênio para formar uma molécula de água (H2O), percebe-se que, analogicamente, um mol de oxigênio (6,022 × 1023 de átomos de O) irá combinar com dois mol de hidrogênio (2 × 6,022 × 1023 de átomos de H) para fazer um mol de H2O.
Revisões no conjunto das unidades básicas do SI exigiram redefinições nos conceitos de quantidade química. Assim, o número de Avogadro e sua definição, foram preteridos em favor da constante de Avogadro e sua definição. Alterações nas unidades do SI são propostas a fim de corrigir precisamente o valor da constante para exatamente 6,022 14 × 1023 (expressa na unidade mol−1, ver as novas definições do SI, em que um "X " no final de um número significa um ou mais dígitos finais ainda a serem estabelecidos).
A partir do dia 20 de maio de 2019, a constante foi redefinida para ser exatamente 6,022 140 76 x 1023.[4]
- ↑ União Internacional de Química Pura e Aplicada, P. Peiser; H. S. (1992). «Atomic Weight: The Name, Its History, Definition and Units». Pure and Applied Chemistry. 64: 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535
- ↑ União Internacional de Química Pura e Aplicada, H. P.; International Federation of Clinical Chemistry Committee on Quantities and Units (1996). «Glossary of Terms in Quantities and Units in Clinical Chemistry (IUPAC-IFCC Recommendations 1996)». 68 (4): 957–1000. doi:10.1351/pac199668040957
- ↑ The International System of Units (SI) (PDF) (em inglês) 8 ed. [S.l.]: Escritório Internacional de Pesos e Medidas. 2006. pp. 114–15. ISBN 92-822-2213-6
- ↑ Gibney, Elizabeth (16 de novembro de 2018). «Largest overhaul of scientific units since 1875 wins approval». Nature (em inglês). ISSN 0028-0836. doi:10.1038/d41586-018-07424-8. Consultado em 19 de novembro de 2018