Rubidiu

Rubidiu
Kripton ← Rubidiu → Stronțiu K     37 Rb                                                                                                                                                                                                                                           Rb Cs Tabelul complet • Tabelul extins
Informații generale
Nume, Simbol, Număr	Rubidiu, Rb, 37
Serie chimică	Metal alcalin
Grupă, Perioadă, Bloc	1, 5, s
Densitate	1532 kg/m³
Culoare	alb, argintiu
Număr CAS	7440-17-7
Număr EINECS
Proprietăți atomice
Masă atomică	85,4678 u
Rază atomică	248 pm
Rază de covalență	211 pm
Rază van der Waals	303 pm
Configurație electronică	[Kr] 5s1
Electroni pe nivelul de energie	2, 8, 18, 8, 1
Număr de oxidare	+1, −1
Oxid	bazic
Structură cristalină	cubică
Proprietăți fizice
Fază ordinară	solid
Punct de topire	39.31 °C (102.76 °F), 312.46 K
Punct de fierbere	688 °C (1270 °F), 961 K
Energie de fuziune	kJ/mol
Energie de evaporare	kJ/mol
Temperatură critică	K
Presiune critică	Pa
Volum molar	m³/kmol
Presiune de vapori
Viteza sunetului	m/s la 20 °C
Forță magnetică
Informații diverse
Electronegativitate (Pauling)	0,82
Căldură specifică	J/(kg·K)
Conductivitate electrică	8.3 ⋅ 106 S/m
Conductivitate termică	W/(m·K)
Prima energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_1}}} kJ/mol
A 2-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_2}}} kJ/mol
A 3-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_3}}} kJ/mol
A 4-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_4}}} kJ/mol
A 5-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_5}}} kJ/mol
A 6-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_6}}} kJ/mol
A 7-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_7}}} kJ/mol
A 8-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_8}}} kJ/mol
A 9-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_9}}} kJ/mol
A 10-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_10}}} kJ/mol
Precauții
NFPA 704
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică text

Rubidiul este un element chimic notat cu simbolul Rb și care are numărul atomic 37. Rubidiul este un metal alcalin moale, de culoare alb-argintie; în stare elementară este foarte reactiv, cu proprietăți similare altor metale alcaline, precum oxidarea rapidă în aer. Rubidiul natural este un amestec izotopic: ⁸⁵Rb, singurul izotop stabil, cu o concentrație de 72%. Restul procentelor, de 28% reprezintă izotopul radioactiv ⁸⁷Rb ce are timpul de înjumătățire de 49 miliarde de ani - mai mult de 3 ori vârsta estimată a Universului.

Chimiștii germani Robert Bunsen și Gustav Kirchhoff descoperă rubidiul in 1861 datorită metodei spectroscopiei atomice.^[1]

Compușii rubidiului au diverse aplicații chimice și electronice. Rubidiul metalic este vaporizat ușor, având un spectru de absorbție bun și fiind utilizat în manipularea atomilor prin laser.

Acest metal nu este cunoscut ca având o funcție vitală pentru organismele vii. Cu toate acestea, a fost observat faptul că rubidiul ionic este asimilat de organisme similar ionului de potasiu, fiind asimilat activ de către celulele vegetale și animale datorită încărcăturii similare.