Nitrate de potassium

Nitrate de potassium
Identification
Nom UICPA	Nitrate de potassium
Synonymes	ancien azotate de potasse, nitrate de potasse, salpêtre, sel de pierre, sal petrae en latin
No CAS	7757-79-1
No ECHA	100.028.926
No CE	231-818-8
No E	E252
Apparence	poudre cristalline incolore à blanche[1], ou prismes transparents incolores
Propriétés chimiques
Formule	KNO3  [Isomères]
Masse molaire[2]	101,103 2 ± 0,001 2 g/mol K 38,67 %, N 13,85 %, O 47,47 %,
Moment dipolaire	?
Propriétés physiques
T° fusion	333 à 334 °C[1]
T° ébullition	Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 400 °C[1]
Solubilité	Dans l'eau à 25 °C : 357 g L−1[1], 1,61 g L−1 dans l'alcool à 90 %, insoluble dans l'alcool absolu ou éthanol, soluble dans la glycérine
Masse volumique	2,1 g cm−3[1]
Thermochimie
ΔfH0liquide	9,4 kJ/mol[réf. souhaitée]
Propriétés électroniques
Constante diélectrique	61,1[réf. souhaitée]
Cristallographie
Système cristallin	Orthorhombique, modèle de l'aragonite
Précautions
SGH
Attention
SIMDUT[3]
C, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification
Transport[4]
50    1486    Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 1486 : NITRATE DE POTASSIUM Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Inhalation	Peut causer une irritation des voies respiratoires, voire convulsions, tachycardie, dyspnée…
Peau	Risque moyen
Yeux	Peut causer une irritation
Ingestion	Nausées, vomissements et diarrhée
autre	Très réactif.
Écotoxicologie
DL50	lapins par ingestion : 1,166 g d'anions/kg[réf. souhaitée]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le nitrate de potassium est un corps chimique, ionique, anhydre, composé d'anions nitrate et de cations potassium, de formule brute KNO₃. Ce composé minéral salin de densité entre 2,1 et 2,2 suivant sa pureté, soluble dans l'eau, est le nitre des minéralogistes, caractéristique des zones désertiques, ou le salpêtre, bien connu probablement avant le Moyen Âge, des anciens chimistes ou collecteurs-fabricants de poudre noire. Il était aussi nommé dans l'ancienne nomenclature chimique française « nitrate de potasse », voire nitre de potasse.

« Salpêtre » signifie littéralement en latin médiéval « sel de pierre » (salpetrae^[5]). L'appellation « salpêtre » ne s'applique pas qu'au corps chimique anhydre, mais aussi aux corps hydratés constituant une couche pulvérulente blanchâtre qui se forme sur les vieux murs humides par évaporation de l'eau. Le salpêtre était récolté en grattant des pierres ou des briques situées dans des lieux sombres autrefois marqués par un environnement ammoniaqué, comme les caves d'affinages, les étables, les écuries, ou à défaut, par des eaux riches en ions ammonium ou nitrates.

Les ions ammonium sont facilement oxydés en nitrates par les bactéries dites nitrifiantes présentes dans ces environnements. Le sel anhydre est obtenu par simple séchage, opération naturelle voisine de l'efflorescence conduisant à la perte de l'eau de cristallisation des sels hydratés.

Un mélange proportionné de poudres de soufre, de charbon de bois pulvérulent et de salpêtre permet de fabriquer de la poudre à canon ou poudre noire. Cette poudre allumée disparaît en un nuage de gaz vite dissipé. Simplement mélangé à du charbon de bois en poudre, le salpêtre explose à la chaleur. Son usage comme explosif fut de fait un des principaux emplois historiques du nitre ou du salpêtre.