Palladium

Palladium
[Kr] 4d10 106 Pd 46
↓ Periodická tabulka ↓
Obecné
Název, značka, číslo	Palladium, Pd, 46
Cizojazyčné názvy	lat. Palladium
Skupina, perioda, blok	10. skupina, 5. perioda, blok d
Chemická skupina	Přechodné kovy
Koncentrace v zemské kůře	0,007 5 až 0,01 ppm
Vzhled	Šedivě bílý kov
Identifikace
Registrační číslo CAS	7440-05-3
Atomové vlastnosti
Relativní atomová hmotnost	106,42(1)
Atomový poloměr	137 pm
Kovalentní poloměr	139 pm
Van der Waalsův poloměr	163 pm
Iontový poloměr	80 pm
Elektronová konfigurace	[Kr] 4d10
Oxidační čísla	0, I, II, IV, VI
Elektronegativita (Paulingova stupnice)	2,20
Ionizační energie
První	804,4 KJ/mol
Druhá	1870 KJ/mol
Třetí	3170 KJ/mol
Látkové vlastnosti
Krystalografická soustava	Krychlová plošně centrovaná
Molární objem	8,56×10−6 m3/mol
Mechanické vlastnosti
Hustota	12,023 Kg/dm3
Skupenství	Pevné
Tvrdost	4,75
Tlak syté páry	100 Pa při 2117K
Rychlost zvuku	(20 °C) 3070 m/s
Termické vlastnosti
Tepelná vodivost	71.8 W⋅m−1⋅K−1
Termodynamické vlastnosti
Teplota tání	1554,9 °C (1 828,05 K)
Teplota varu	2962,85 °C (3 236 K)
Skupenské teplo tání	16,74 KJ/mol
Skupenské teplo varu	362 KJ/mol
Měrná tepelná kapacita	25,98 Jmol−1K−1
Elektromagnetické vlastnosti
Elektrická vodivost	9,5×106 S/m
Měrný elektrický odpor	(20 °C) 105,4 nΩ·m
Standardní elektrodový potenciál	0,987 V
Magnetické chování	Paramagnetický
Bezpečnost
GHS02 GHS07 [1] Varování[1]
R-věty	R11, R36/37/38
S-věty	S7/9, S16, S26, S36
Izotopy
I V (%) S T1/2 Z E (MeV) P 100Pd umělý 3,63 dne ε - 100Rh γ 0,084, 0,074, 0,126 - 102Pd 1,02% je stabilní s 56 neutrony 103Pd umělý 16,991 dne ε - 103Rh 104Pd 11,14% je stabilní s 58 neutrony 105Pd 22,33% je stabilní s 59 neutrony 106Pd 27,33% je stabilní s 60 neutrony 107Pd Stopy 6,5×106 roku β− 0,033 107Ag 108Pd 26,46% je stabilní s 62 neutrony 110Pd 11,72% je stabilní s 64 neutrony
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Ni ⋏ Rhodium ≺ Pd ≻ Stříbro ⋎ Pt

Palladium (chemická značka Pd, latinsky Palladium) je drahý kov šedivě bílé barvy. Ve skupině drahých kovů se vyznačuje největší reaktivitou. Nalézá uplatnění především při výrobě průmyslových katalyzátorů a jako součást slitin pro dentální a šperkařské využití.