Manganeso

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25 Mn
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Información general
Nombre, símbolo, número	Manganeso, Mn, 25
Serie química	Metales de transición
Grupo, período, bloque	7, 4, d
Masa atómica	54,938049 u
Configuración electrónica	[Ar] 3d5 4s2
Electrones por nivel	2, 8, 13, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio	140 pm
Electronegatividad	1,55 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	161 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	139 pm
Radio de van der Waals	Sin datos pm
Estado(s) de oxidación	7, 6, 4, 2, 3
Óxido	Ácido fuerte
1.ª energía de ionización	717,3 kJ/mol
2.ª energía de ionización	1509 kJ/mol
3.ª energía de ionización	3248 kJ/mol
4.ª energía de ionización	4940 kJ/mol
5.ª energía de ionización	6990 kJ/mol
6.ª energía de ionización	9220 kJ/mol
7.ª energía de ionización	11.500 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido (generalmente no magnético)
Densidad	7430 kg/m3
Punto de fusión	1519 K (1246 °C)
Punto de ebullición	2334 K (2061 °C)
Entalpía de vaporización	226 kJ/mol
Entalpía de fusión	12,05 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina	Cúbica centrada en el cuerpo
Calor específico	480 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica	0,695 × 106 S/m
Conductividad térmica	7,82 W/(m·K)
Velocidad del sonido	5150 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del manganeso
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 52Mn Sintético 5,591 d e 4,712 52Cr 53Mn Sintético 3,74 × 106 años e 0,597 53Cr 54Mn Sintético 312,3 d e β- 1,377 0,697 54Cr 54Fe 55Mn 100 % Estable con 30 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El manganeso es un elemento químico de número atómico 25 situado en el grupo 7 de la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Mn.^[1]​^[2]​ Se encuentra como elemento libre en la naturaleza, a menudo en combinación con el hierro y en muchos minerales. Como elemento libre, el manganeso es un metal con aleación de metales industriales con importantes usos, sobre todo en los aceros inoxidables.

El fosfatado de manganeso se utiliza como tratamiento para la prevención de la oxidación y corrosión del acero. Dependiendo de su estado de oxidación, los iones de manganeso tienen colores diferentes y se utilizan industrialmente como pigmentos. Los permanganatos alcalinos y de metales alcalinotérreos son oxidantes poderosos. El dióxido de manganeso se utiliza como cátodo.

Los iones de manganeso funcionan como cofactores de una serie de enzimas en los organismos superiores, donde son esenciales en la desintoxicación de los radicales libres de superóxido. El elemento es un mineral traza esencial para todos los seres vivos conocidos. En cantidades mayores, y al parecer con una actividad mucho mayor por la inhalación, el manganeso puede causar un síndrome de intoxicación en los mamíferos, con daños neurológicos que a veces son irreversibles.

1. ↑ Garritz, Andoni (1998). Química. Pearson Educación. p. 856. ISBN 978-9-68444-318-1. 
2. ↑ Parry, Robert W. (1973). Química: fundamentos experimentales. Reverte. p. 703. ISBN 978-8-42917-466-3.