Rubidio

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37 Rb
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Información general
Nombre, símbolo, número	Rubidio, Rb, 37
Serie química	Metales alcalinos
Grupo, período, bloque	1, 5, s
Masa atómica	85,4678 u
Configuración electrónica	[Kr] 5s1
Dureza Mohs	0,3
Electrones por nivel	2, 8, 18, 8, 1 (imagen)
Apariencia	Plateado blanquecino
Propiedades atómicas
Radio medio	235 pm
Electronegatividad	0,82 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	265 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	211 pm
Radio de van der Waals	303 pm
Estado(s) de oxidación	1
Óxido	Base fuerte
1.ª energía de ionización	403,0 kJ/mol
2.ª energía de ionización	2633 kJ/mol
3.ª energía de ionización	3860 kJ/mol
4.ª energía de ionización	5080 kJ/mol
5.ª energía de ionización	6850 kJ/mol
6.ª energía de ionización	8140 kJ/mol
7.ª energía de ionización	9570 kJ/mol
8.ª energía de ionización	13120 kJ/mol
9.ª energía de ionización	14500 kJ/mol
10.ª energía de ionización	26740 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	1532 kg/m3
Punto de fusión	312,46 K (39 °C)
Punto de ebullición	961 K (688 °C)
Entalpía de vaporización	72,216 kJ/mol
Entalpía de fusión	2,192 kJ/mol
Presión de vapor	1,56·10-4 Pa a 312,6 K
Varios
Estructura cristalina	Cúbica centrada en el cuerpo
Calor específico	363 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica	7,79·106 S/m
Conductividad térmica	58,2 W/(m·K)
Velocidad del sonido	1300 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del rubidio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 85Rb 72,168% Estable con 48 neutrones 87Rb 27,835% 4,88 × 1010 a β- 0,283 87Sr
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El rubidio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es el Rb y su número atómico es 37.

El rubidio es un metal muy blando y de color blanco plateado del grupo de los metales alcalinos. El rubidio metálico comparte similitudes con el potasio y el cesio en cuanto a su aspecto físico, suavidad y conductividad.^[1]​ El rubidio no puede almacenarse bajo el oxígeno atmosférico, ya que se produciría una reacción altamente exotérmica, que a veces incluso provocaría el incendio del metal.^[2]​

El rubidio es el primer metal alcalino del grupo que tiene una densidad superior a la del agua, por lo que | se hunde, a diferencia de los metales que están por encima de él en el grupo. El rubidio tiene un peso atómico de 85,4678. En la Tierra, el rubidio natural consta de dos isótopos: el 72 % es un isótopo estable ⁸⁵Rb y el 28 % es un isótopo ligeramente radiactivo ⁸⁷Rb, con una vida media de 48 800 millones de años, más del triple de la edad estimada del universo.

Los químicos alemanes Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff descubrieron el rubidio en 1861 mediante la técnica recién desarrollada, espectroscopia de llama. El nombre proviene de la palabra en latín rubidus, que significa rojo intenso, el color de su espectro de emisión. Los compuestos de rubidio tienen diversas aplicaciones químicas y electrónicas. El rubidio metálico se vaporiza fácilmente y tiene un rango de absorción espectral conveniente, lo que lo convierte en un objetivo frecuente para la manipulación de láseres de átomos. El rubidio no es un nutriente conocido para ningún organismos vivos. Sin embargo, los iones de rubidio tienen propiedades similares y la misma carga que los iones de potasio, y son captados y tratados activamente por las células animales de forma similar.

1. ↑ «Conductividad eléctrica de los elementos». Consultado el 17 de abril de 2019. «Conductividad del rubidio». 
2. ↑ «Reactions of Group 1 Elements with Oxygen». 3 de octubre de 2013. Consultado el 17 de abril de 2019. «Rubidium & Cesium/ Reactions with Oxygen».