Selenio

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34 Se
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Alótropos de selenio gris metálico (izquierda) y rojo (derecha).
Información general
Nombre, símbolo, número	Selenio, Se, 34
Serie química	No metales
Grupo, período, bloque	16, 4, p
Masa atómica	78,96 u
Configuración electrónica	[Ar] 3d10 4s2 4p4
Dureza Mohs	2
Electrones por nivel	2, 8, 18, 6 (imagen)
Apariencia	Existen alótropos gris metálico, negros y rojos.
Propiedades atómicas
Radio medio	115 pm
Electronegatividad	2,48 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	103 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	116 pm
Radio de van der Waals	190 pm
Estado(s) de oxidación	±2,4,6
Óxido	Ácido fuerte
1.ª energía de ionización	941 kJ/mol
2.ª energía de ionización	2045 kJ/mol
3.ª energía de ionización	2973,7 kJ/mol
4.ª energía de ionización	4144 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	(300 K) 4790 kg/m3
Punto de fusión	494 K (221 °C)
Punto de ebullición	957,8 K (685 °C)
Entalpía de vaporización	26,3 kJ/mol
Entalpía de fusión	6,694 kJ/mol
Presión de vapor	0,695 Pa a 494 K
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
Calor específico	320 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica	1,0·10-4 S/m
Conductividad térmica	2,04 W/(m·K)
Velocidad del sonido	3350 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del selenio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 72Se Sintético 8,4 d ε 0,335 72As 74Se 0,87% Estable con 40 neutrones 75Se Sintético 119,779 d ε 0,864 75As 76Se 9,36% Estable con 42 neutrones 77Se 7,63% Estable con 43 neutrones 78Se 23,78% Estable con 44 neutrones 79Se Sintético 1,13 × 106 a β 0,151 79Br 80Se 49,61% Estable con 46 neutrones 82Se 8,73% 1,08 × 1020 y β 2,995 82Kr
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se y su número atómico 34. Forma parte del grupo de los calcógenos en la tabla periódica, que también incluye al oxígeno, azufre, telurio y polonio. Es un no metal químicamente similar al azufre y al telurio,^[1]​^[2]​ y juega un papel vital en procesos tanto biológicos como industriales. El selenio se encuentra en la naturaleza principalmente en forma de compuestos de selenio, especialmente en minerales de metales como cobre, plomo y níquel. Es relativamente raro en la corteza terrestre, con una abundancia promedio de aproximadamente 0.05 partes por millón.^[3]​

El selenio fue descubierto en 1817 por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius, quien inicialmente pensó que el elemento era una forma de telurio. Lo nombró con el término griego selene, que significa "luna", debido a su apariencia plateada y pálida, que le parecía reminiscentes del resplandor de la luna. El elemento permaneció algo oscuro durante muchos años, con aplicaciones limitadas hasta mediados del siglo XX, cuando sus propiedades únicas comenzaron a ser más ampliamente exploradas.

Una de las contribuciones más significativas del selenio es su papel en sistemas biológicos, particularmente en forma del aminoácido selenocisteína, que es componente de varias enzimas importantes.^[4]​ Estas enzimas, conocidas como selenoproteínas,^[5]​ juegan papeles cruciales en la protección de las células frente al daño oxidativo y en la regulación de la función tiroidea. El selenio es un micronutriente esencial para muchos organismos, incluidos los seres humanos, aunque solo se requiere en pequeñas cantidades. Las deficiencias de selenio pueden provocar una variedad de problemas de salud, como un funcionamiento deficiente del sistema inmunológico y enfermedades cardiovasculares, mientras que el exceso de selenio puede ser tóxico.^[6]​

Además de su importancia biológica, el selenio tiene una amplia gama de aplicaciones industriales. Se usa comúnmente en la industria electrónica, especialmente en la producción de celdas solares, fotoceldas y sensores de luz, debido a sus propiedades semiconductoras.^[7]​ El selenio también se utiliza en la fabricación de vidrio, especialmente para descolorar y eliminar el tono verde causado por las impurezas de hierro. Además, se emplea en la producción de pigmentos y en algunos procesos químicos.

El selenio se obtiene típicamente como un subproducto del refinado de otros metales, como el cobre y el níquel. Aunque el elemento tiene muchos usos beneficiosos, su toxicidad, particularmente en altas concentraciones, requiere una gestión cuidadosa tanto en los contextos industriales como agrícolas. Su papel en la salud pública y la sostenibilidad ambiental sigue siendo un área activa de investigación y desarrollo.

1. ↑ Garritz, Andoni (1998). Química. Pearson Educación. p. 856. ISBN 978-9-68444-318-1. 
2. ↑ Parry, Robert W. (1973). Química: fundamentos experimentales. Reverte. p. 703. ISBN 978-8-42917-466-3. 
3. ↑ Mann, T., & Schlenk, D. Environmental Toxicology of Selenium (2007), Springer 350 pag. ISBN: 978-1402055126
4. ↑ Feldman, D., Pike, J. W., & Adams, J. A. Vitamin D (2011) Academic Press 464 pag. ISBN: 978-0123819797
5. ↑ White, A. R. Selenium: Its Molecular Biology and Role in Human Health (2004) Springer 532 pag. ISBN: 978-0306483302
6. ↑ Rayman, M. P. Selenium in Health and Disease (2000), Wiley-Liss 424 pag. ISBN: 978-0471355201
7. ↑ Leland, J. K., & Donahue, P. L. Selenium: A Review of Its Industrial Applications (1992) Van Nostrand Reinhold 306 pag. ISBN: 978-0442208634