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| Ione fosfato | |
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| Nome IUPAC | |
| Fosfato[1][2] | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | PO3−4 |
| Massa molecolare (u) | 94.9714 g mol−1 |
| Numero CAS | |
| PubChem | 1061 |
| SMILES | [O-]P([O-])([O-])=O |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| attenzione | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- |
Il fosfato è un anione di formula PO3−4, talvolta indicato anche col nome desueto ortofosfato.
In questo ione il fosforo assume stato di ossidazione +5. Consiste in un atomo di fosforo centrale circondato da quattro atomi di ossigeno, formanti un tetraedro. È la base coniugata dello ione idrogenofosfato HPO2−4, coniugato a sua volta nello ione diidrogeno fosfato H2PO−4.
I fosfati di metalli alcalini e di ammonio sono solubili in acqua, gli altri sono per lo più poco solubili o praticamente insolubili in acqua.[3]
- ^ Phosphates – PubChem Public Chemical Database, in The PubChem Project, USA, National Center of Biotechnology Information.
- ^ Nomenclature of Inorganic Chemistry : IUPAC Recommendations 2005 (Red Book), Cambridge, The Royal Society of Chemistry, 2005, p. 315, ISBN 978-0-85404-438-2.
- ^ G. Gioia Lobbia e G. Novara, Anioni di elementi del quinto gruppo, in ANALISI QUALITATIVA E COMPLEMENTI DI CHIMICA, Firenze, 1988, p. 357.