Nitrate de sodium

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Nitrate de sodium
Identification
Nom UICPA	Nitrate de sodium
Synonymes	Nitre de soude, Salpêtre du Chili, nitratine, nitre cubique,
No CAS	7631-99-4
No ECHA	100.028.686
No CE	231-554-3
No E	E251
Apparence	poudre blanche hygroscopique ou cristaux incolores
Propriétés chimiques
Formule	NNaO3NaNO3
Masse molaire[1]	84,994 7 ± 0,001 1 g/mol N 16,48 %, Na 27,05 %, O 56,47 %,
Propriétés physiques
T° fusion	308 °C[2]
T° ébullition	néant, décomposition à 380 °C en dioxygène, nitrite de sodium, gaz nitreux, peroxyde de sodium
Solubilité	dans l'eau à 25 °C : 921 g·L-1 [ref.:[2]]. 8 g·L-1 alcool 19 g·L-1 alcool chaud 0,29 g·L-1 alcool absolu 3,3 g·L-1 méthanol absolu
Masse volumique	2,3 g·cm-3 [ref.:[2]]
Thermochimie
S0solide	117 J/mol.K
ΔfH0solide	-468 kJ/mol
Cp	93,05 J/mol.K
Précautions
SIMDUT[3]
C, D2B, C : Matière comburante D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients
NFPA 704
0 1 0
Directive 67/548/EEC
Xn O Symboles : Xn : Nocif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R22 : Nocif en cas d’ingestion. Phrases S : S22 : Ne pas respirer les poussières. S41 : En cas d’incendie et/ou d’explosion, ne pas respirer les fumées. Phrases R : 8, 22, Phrases S : 22, 41,
Transport
50    1498    Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 1498 : NITRATE DE SODIUM Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Écotoxicologie
DL50	rats 1,955 g d'anion nitrate/kg
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le nitrate de sodium est un composé chimique ionique incolore et hygroscopique, contenant l'anion nitrate et le cation sodium, caractérisé par la formule NaNO₃. Il correspond au minéral naturel de maille rhomboédrique et trigonale, la nitronatrite.

C'est le principal composant du salpêtre du Chili qui a été au XIX^e siècle et au début du XX^e siècle une matière première essentielle pour l'industrie chimique européenne pour la synthèse de l'acide nitrique et de ses dérivés, comme les engrais nitratés et les composés entrant dans la fabrication des munitions et des explosifs^[4]. Son rôle crucial pour l'industrie de l'armement en Europe lors de la première guerre mondiale explique les enjeux de la guerre du salpêtre, en particulier pour le contrôle de cette ressource minérale dans les contrées voisines du désert d'Atacama en Amérique du Sud.

Il ne doit pas être confondu avec le nitre des minéralogistes ou le salpêtre des anciens chimistes qui correspond au nitrate de potassium (KNO₃), utilisé pour fabriquer la poudre noire (poudre à canon).