Iode

Cet article concerne l'élément chimique. Pour le corps simple I₂, voir Diiode.

Iode
Cristaux d'iode formés par condensation.
Tellure ← Iode → Xénon Br     53 I                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ I ↓ At Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	I
Nom	Iode
Numéro atomique	53
Groupe	17
Période	5e période
Bloc	Bloc p
Famille d'éléments	Halogène
Configuration électronique	[Kr] 4d10 5s2 5p5
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 18, 7
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	126,904 47 ± 0,000 03 u[1]
Rayon atomique (calc)	140 pm (115 pm)
Rayon de covalence	139 ± 3 pm[2]
Rayon de van der Waals	215 pm[3]
État d’oxydation	±1, 5, 7
Électronégativité (Pauling)	2,66
Oxyde	Acide fort
Énergies d’ionisation[4]
1re : 10,451 26 eV	2e : 19,131 3 eV
3e : 33 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 123I {syn.} 13,223 5 h ε, γ 0,16 123Te 125I {syn.} 59,4 j ε, γ 0,0355 125Te 127I 100 % stable avec 74 neutrons 129I trace {syn.} 15,7 Ma β– 0,194 129Xe 131I {syn.} 8,020 70 j β–, γ 0,971 131Xe
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	Solide
Allotrope à l'état standard	Diiode I2
Masse volumique	11,27 g/l (gaz), 4,93 g/cm3 (solide, 20 °C)[1]
Système cristallin	Orthorhombique
Couleur	gris foncé violacé
Point de fusion	113,7 °C[1]
Point d’ébullition	184,4 °C[1]
Énergie de fusion	7,824 kJ/mol
Énergie de vaporisation	20,752 kJ/mol
Température critique	546 °C[1]
Volume molaire	25,72 × 10−3 m3/mol
Chaleur massique	145 J/kg/K
Conductivité électrique	8,0 × 10−8 S/m[réf. nécessaire]
Conductivité thermique	0,449 W/m/K
Solubilité	sol. dans l'ammoniac[5]
Divers
No CAS	14362-44-8[6](élément) 7553-56-2 (diiode)
No CE	231-442-4 (diiode)
Précautions
SGH[7]
Diiode I2 : Attention H315, H319, H335, H372, H400, H312+H332, P273, P314, P302+P352 et P305+P351+P338 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires H372 : Risque avéré d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques H312+H332 : Nocif par contact cutané ou par inhalation. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P314 : Consulter un médecin en cas de malaise. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport[7]
Diiode I2 : 86    3495    Code Kemler : 86 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité et toxique Numéro ONU : 3495 : Classe : 8 Étiquettes : 8 : Matières corrosives 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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L'iode est l'élément chimique de numéro atomique 53, de symbole I. C'est un membre de la famille des halogènes.

Il s'agit d'un élément relativement rare dans le milieu naturel, arrivant 47^e dans l'écorce terrestre. Comme les autres halogènes, on le trouve essentiellement sous forme diatomique I₂, correspondant au diiode, solide gris métallique aux vapeurs violettes appelé communément « iode » par abus de langage. Son nom vient du mot grec ancien ἰώδης, signifiant « couleur de la violette ». Il a été nommé ainsi par Gay-Lussac à la suite de la découverte en 1811 par le chimiste Bernard Courtois d'une substance alors inconnue issue d'algues destinées à la production de salpêtre lors des guerres napoléoniennes.

C'est l'oligo-élément le plus lourd présent dans la plupart des formes de vie — seul le tungstène, utilisé comme cofacteur par quelques bactéries, a une masse atomique supérieure. Sa faible toxicité et la facilité avec laquelle il se lie aux composés organiques alliées à sa masse atomique élevée en ont fait un agent de contraste très utilisé en radiographie.

Chez l'animal et l'homme, l'excès^[8] comme la carence en iode sont associés à des pathologies sévères^[9]. Le manque d'iode inhibe la croissance et peut être à l'origine de l'apparition de « nodules » de la thyroïde. La carence grave peut causer divers troubles mentaux (crétinisme, surtout autrefois observé chez les populations éloignées des régions maritimes, notamment en montagne).

L'iode est un composant des hormones thyroïdiennes, synthétisées par la glande thyroïde. Les radioisotopes de l'iode sont par conséquent susceptibles de provoquer un cancer de la thyroïde lorsqu'ils sont absorbés par l'organisme. L'iode 131, en raison de sa radioactivité β, est à ce titre l'un des produits de fission nucléaire les plus cancérogènes qui soient.

Les « comprimés d'iode » utilisés pour saturer la thyroïde en cas de contamination à l'iode 131 lors d'un accident nucléaire contiennent typiquement 65 ou 130 mg d'iodure de potassium ; ils doivent être pris rapidement après l'accident. Certaines molécules (toxiques) freinent ou bloquent l'entrée de l'iode dans la thyroïde, dont les nitrates, perchlorates et thiocyanates qu'on dit « goitrogènes » (avec effets cumulatifs possibles^[10]).